18．同體積的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH分別加入過(guò)量的Mg．下列敘述中正確的是（　�。�
A．HCl、H2SO4中放出H2的速率相同
B．CH3COOH中放出H2的速率最快
C．H2SO4中放出H2的速率最快，CH3COOH中放出H2的速率最慢
D．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等

分析 稀鹽酸、稀硫酸和醋酸與鎂反應(yīng)都生成氫氣，醋酸是弱酸在溶液中部分電離，其氫離子的濃度小于酸的濃度；HCl在溶液中完全電離，其氫離子的濃度等酸的濃度，H2SO4在溶液中完全電離，其氫離子的濃度等于酸的濃度的2倍，
A．放出氫氣的速率與氫離子濃度的定性有關(guān)；
B．等濃度的三種溶液中，醋酸為弱酸，氫離子濃度最小，放出氫氣的速率最��；
C．硫酸溶液中氫離子濃度最大，放出氫氣速率最大，醋酸中氫離子濃度最小，放出氫氣速率最��；
D．硫酸為二元酸，其氫離子的物質(zhì)的量最大，鹽酸和醋酸都是一元酸，二者能夠提供的H的物質(zhì)的量相等．

解答 解：A．等濃度的鹽酸和硫酸溶液中，硫酸溶液中的氫離子濃度大于鹽酸，則硫酸放出氫氣的速率大，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸為弱酸，在溶液中只能部分電離出氫離子，則等濃度的三種溶液中，醋酸氫離子濃度最小，放出氫氣速率最小，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸溶液中氫離子濃度最大，與鎂反應(yīng)放出氫氣速率最大，醋酸溶液中氫離子濃度最小，與鎂反應(yīng)放出氫氣速率最小，故C正確；
D．鎂過(guò)量，硫酸為二元酸，則其氫離子的濃度等于酸的濃度的2倍，所以硫酸放出的氫氣最多，醋酸和鹽酸都是一元酸，二者放出氫氣的量相等，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸和金屬的反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，明確影響酸和足量金屬反應(yīng)生成氫氣速率、氫氣的量的因素即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或者污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

①天然氣 ②生物質(zhì)能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥煤 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4•2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．如工藝流程圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ為加酸溶解，過(guò)濾．
（2）生產(chǎn)過(guò)程中多次進(jìn)行過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作中需要用到玻璃棒，下列實(shí)驗(yàn)操作中玻璃棒的作用完全相同的是bc（填字母）．
①測(cè)定醋酸鈉溶液的pH      ②加熱食鹽溶液制備NaCl晶體
③配制0.1mol/L的硫酸溶液  ④用淀粉-KI試紙檢驗(yàn)溶液中氧化性離子
⑤配制10%的硫酸鈉溶液
a．①⑤b．②⑤c．①④d．③④
（3）①加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
②加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0～5.0，其目的為促進(jìn)鐵離子水解沉淀完全；
③加入NH4F后除掉的雜質(zhì)是Ca2+、Mg2+．
（4）草酸鎳（NiC2O4•2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時(shí)獲得混合氣體．草酸鎳受熱分解的化學(xué)方程式為2NiC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
（5）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3．用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解．電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．a(chǎn) mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為1.25a mol．
（6）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)，NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
B．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同
D．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．燃燒等物質(zhì)的量有機(jī)物A和乙醇，消耗等量的氧氣．此時(shí)乙醇反應(yīng)后生成的H2O是A的1.5倍，而有機(jī)物A反應(yīng)后生成的CO2是乙醇的1.5倍．則有機(jī)物A的分子式為（　�。�
A．C2H4OB．C2H6OC．C3H4O2D．C3H6O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯
B．乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
C．淀粉、油脂、蔗糖在一定條件下都能發(fā)生水解
D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．避蚊酯（DMP）是一種塑化劑，相對(duì)分子質(zhì)量為194，攝入后對(duì)人體有一定的危害，其結(jié)構(gòu)可表示為（其中R為烴基），實(shí)驗(yàn)室由以下方法可得到DMP：
請(qǐng)回答：
（1）物質(zhì)C中官能團(tuán)的名稱為醛基．
（2）下列有關(guān)DMP的說(shuō)法可能正確的是BC（填字母標(biāo)號(hào)）
A．DMP的分子式為C10H12O4  B．DMP可以發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)C．DMP在水中的溶解度不大
（3）B與乙二酸（  ）在一定條件下可以按物質(zhì)的量1：1發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）工業(yè)上以鄰二甲苯（）為原料先生產(chǎn)苯酐（），再使其與某醇在一定條件下反應(yīng)制取DMP．苯酐與該醇制取DMP的化學(xué)方程式為．
（5）芳香化合物E與C互為同分異構(gòu)體，若1mol E與足量銀氨溶液反應(yīng)生成2mol Ag，則E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．B也存在多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的B同分異構(gòu)體有6種．
①1mol有機(jī)物可以與2mol NaOH反應(yīng)�、诒江h(huán)上的一氯代物只有一種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．a(chǎn) mol O2氣體和a mol O3氣體相比較，下列敘述一定正確的是（　�。�
A．體積相同B．質(zhì)量相等C．分子數(shù)相等D．原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．NH4+、NO3-、HSO4-、HCO3-、CO32-、HCl等微粒中，在水溶液里能電離而不能水解的有HCl，HSO4-；能水解而不能電離的有NH4+，CO32-；既能水解又能電離的有HCO3-；既不能水解又不能電離的有NO3-．寫出其中既能水解又能電離的微粒的電離方程式及水解方程式HCO3-═H++CO32-，HCO3-+H2O═H2CO3+OH-．

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