【題目】下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

選項

實驗?zāi)康?/span>

實驗方案

A

探究化學(xué)反應(yīng)的限度

取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液5~6滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實驗事實判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

B

探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

用兩支試管各取5mL 0.1mol/L的KMnO4溶液，分別加入2mL 0.1mol/L和 0.2mol/L的H2C2O4(草酸溶液，記錄溶液褪色所需的時間

C

證明乙醇的消去反應(yīng)有乙烯生成

將含有濃硫酸的乙醇溶液迅速升溫至170℃，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中

D

驗證醋酸鈉溶液中存在水解平衡

取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體其水溶液呈中性，觀察溶液顏色變化

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．KI過量，且KI與氯化鐵反應(yīng)，則溶液中既含I2又含I－，不能證明反應(yīng)的可逆性，故A錯誤；

B．高錳酸鉀溶液過量，兩種溶液都不褪色，所以不能探究濃度對反應(yīng)速率的影響，故B錯誤；

C．乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以揮發(fā)出的乙醇干擾乙烯的檢驗，應(yīng)該先除去乙醇，故C錯誤；

D．加入少量CH3COONH4固體，導(dǎo)致醋酸根離子水解平衡正向移動，醋酸鈉水解后堿性變化，顏色發(fā)生變化，可驗證，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2O4﹣+ H+ Ka1 ； HC2O4﹣C2O42﹣+H+ Ka2，T℃常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三種,微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是

A. T℃時，lgKa2=-4.2

B. pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)

C. pH=2.7溶液中：

D. 向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷存在于人體所有細(xì)胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)P原子的價電子排布式為___。

（2）磷的一種同素異形體——白磷(P4)的空間構(gòu)型為___，其鍵角為__，推測其在CS2中的溶解度___(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

（3）膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6°和107°，試用價層電子對互斥理論分析PH3的鍵角小于NH3的原因：___。

（4）常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示，由A、B兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A、B的化學(xué)式分別為___、__，A的中心原子雜化軌道類型為___。

（5）第三周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在磷和鋁之間的元素是__（填元素符號）。

（6）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔點如下表所示。試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c不同的原因：__。

物質(zhì)

BN

AlN

GaN

熔點/℃

3000

2200

1700

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A→C必須加熱，否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請回答下列問題：

(1)A是________，你推斷的理由是___________________。

(2)B在酸性條件下與H2O2反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

(3)A與過量濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，在1L 0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，

（1）水解的離子反應(yīng)方程式________

（2）溶液中存在的微粒種類：H2O、________

（3）溶液中各種離子濃度從大到小的順序為：________

（4）溶液中存在的電荷守恒等式 ________

（5）溶液中存在的物料守恒等式 ________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溫度不變、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2HIH2+I2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)物的濃度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L，需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需時間為( )

A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略溫度變化)，已知：常溫下，H2X的電離常數(shù)Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列敘述正確的是

A.a近似等于3

B.點②處c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)

C.點③處為H2X和NaOH中和反應(yīng)的滴定終點

D.點④處c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室可由、、為原料制備，若反應(yīng)后廢液中的排入水中，則過量的氮元素會使水體富營養(yǎng)化。此外考慮到其他污染源，污水一般還會含有、、等。

(1)已知化學(xué)式可表示為，由常溫下逐漸升溫的過程中會發(fā)生分解。已知起始狀態(tài)到A點是失去了部分結(jié)晶水，B點對應(yīng)的物質(zhì)是釩的氧化物，如下圖所示。

①寫出起始狀態(tài)到A點發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

②B點對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式是______________。

(2)廢水中和的處理。通過形成鐵炭（鐵和活性炭）原電池可對廢水中的有機(jī)物及含氮物質(zhì)等進(jìn)行處理，將酸性廢水中以和形式存在的氮元素轉(zhuǎn)化為除去。

①寫出在正極發(fā)生的電極反應(yīng)式______________。

②不同的脫氮效果如圖1所示，則合適的=________。

③實驗測得當(dāng)時，對廢水中的氮也有一定的脫除率，其原因為________。

(3)廢水中的處理。用電解法可對廢水進(jìn)行脫氮處理。

①電解時含氯離子轉(zhuǎn)化為次氯酸，與反應(yīng)生成，當(dāng)生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。

②氯離子含量對廢水脫氮效果的影響如圖2所示，投氯比是指氨氮與氯離子物質(zhì)的量的比，三種情況下投料為時脫氮效果________（填“最好”“最差”或“居中”），原因可能是________。

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