【題目】實驗室可由、為原料制備,若反應(yīng)后廢液中的排入水中,則過量的氮元素會使水體富營養(yǎng)化。此外考慮到其他污染源,污水一般還會含有、、等。

(1)已知化學式可表示為,由常溫下逐漸升溫的過程中會發(fā)生分解。已知起始狀態(tài)到A點是失去了部分結(jié)晶水,B點對應(yīng)的物質(zhì)是釩的氧化物,如下圖所示。

①寫出起始狀態(tài)到A點發(fā)生分解反應(yīng)的化學方程式:________________。

B點對應(yīng)物質(zhì)的化學式是______________。

(2)廢水中的處理。通過形成鐵炭(鐵和活性炭)原電池可對廢水中的有機物及含氮物質(zhì)等進行處理,將酸性廢水中以形式存在的氮元素轉(zhuǎn)化為除去。

①寫出在正極發(fā)生的電極反應(yīng)式______________。

②不同的脫氮效果如圖1所示,則合適的=________

③實驗測得當時,對廢水中的氮也有一定的脫除率,其原因為________。

(3)廢水中的處理。用電解法可對廢水進行脫氮處理。

①電解時含氯離子轉(zhuǎn)化為次氯酸,反應(yīng)生成,當生成時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。

②氯離子含量對廢水脫氮效果的影響如圖2所示,投氯比是指氨氮與氯離子物質(zhì)的量的比,三種情況下投料為時脫氮效果________(填“最好”“最差”或“居中”),原因可能是________。

【答案】 之間均可 活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu),可吸附水中的 6 最好 氯離子濃度大,電解反應(yīng)速率快,相同時間內(nèi)生成的濃度大,氧化性強(其他合理答案也可賦分)

【解析】

(1)①根據(jù)計算起始點和A點分子量上相差144,剛好8個水分子;

②設(shè)B點物質(zhì)化學式為,計算化學式。

(2)①酸性介質(zhì)中多氧部分加氫生成,反應(yīng)的離子方程式為;②從題圖中可以看出時的脫氮效果最好;

③活性炭的結(jié)構(gòu)疏松多孔,對水中的有吸附作用。

(3)①次氯酸與氨氣反應(yīng)的方程式為;②從圖中可以看出投氯比為脫氮效果最好。

(1)已知化學式可表示為,由常溫下逐漸升溫的過程中會發(fā)生分解。起始狀態(tài)到A點是失去了部分結(jié)晶水,①起始狀態(tài)到A點分子量上相差144,剛好8個水分子,發(fā)生分解反應(yīng)的化學方程式:;

②設(shè)B點物質(zhì)化學式為,(51+16x)×6÷1065=0.4676,x=2,化學式為VO2

(2)將酸性廢水中以形式存在的氮元素轉(zhuǎn)化為除去,正極發(fā)生還原反應(yīng),化合價降低,在正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

②由圖中脫氮效果可知,則合適的=之間均可;

③脫除率檢測的是溶液中的元素含量,實驗測得當時,對廢水中的氮也有一定的脫除率,其原因為活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu),可吸附水中的;

(3)①次氯酸與氨氣反應(yīng)的方程式為,當生成時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為;

②根據(jù)氯離子含量對廢水脫氮效果的影響,三種情況下投料為時脫氮效果最好,原因可能是氯離子濃度大,電解反應(yīng)速率快,相同時間內(nèi)生成的濃度大,氧化性強。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列設(shè)計的實驗方案能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?/span>

選項

實驗?zāi)康?/span>

實驗方案

A

探究化學反應(yīng)的限度

5mL 0.1mol/L KI溶液,滴加0.1mol/L FeCl3溶液5~6滴,充分反應(yīng),可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實驗事實判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

B

探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響

用兩支試管各取5mL 0.1mol/LKMnO4溶液,分別加入2mL 0.1mol/L 0.2mol/LH2C2O4(草酸溶液,記錄溶液褪色所需的時間

C

證明乙醇的消去反應(yīng)有乙烯生成

將含有濃硫酸的乙醇溶液迅速升溫至170℃,將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中

D

驗證醋酸鈉溶液中存在水解平衡

CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑,再加入醋酸銨固體其水溶液呈中性,觀察溶液顏色變化

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學——選修5:有機化學基礎(chǔ)]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物,可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平,并升高高密度脂蛋白,通過改善膽固醇的分布,可減少CHLDL在血管壁的沉積,還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法:

回答下列問題:

(1)C的化學名稱為______________________

(2)F中含氧官能團的名稱為______________

(3)H的分子式為________________________

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________,反應(yīng)④的化學方程式為______________________

(5)M的同分異構(gòu)體,能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,則M的結(jié)構(gòu)共有種____(不考慮立體異構(gòu));其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為621的結(jié)構(gòu)簡式為_______

(6)利用Wittig反應(yīng),設(shè)計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選),制備的合成路線:______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知常溫下的電離平衡常數(shù),的電離平衡常數(shù),的電離平衡常數(shù)。若溶液混合引起的體積變化可忽略,則室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

A.溶液:

B.溶液和溶液等體積混合:

C.溶液等體積混合:

D.氨水和溶液等體積混合:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用,也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒,所以在食品行業(yè)中的用量有嚴格限制。現(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。

已知:①NO+NO2+2OH===2NO2-H2O;

②氣體液化的溫度:NO2為21 ℃,NO為-152 ℃。

(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序(按左→右連接)為A、C、________、________、________。

(2)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,排除裝置中的空氣,目的是________________________________________________________________________。

(3)在關(guān)閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

①確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是________________________

②裝置E的作用是_________________________________________________。

(4)如果向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。

(5)通過上述實驗探究過程,可得出裝置A中反應(yīng)的化學方程式是__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制取氯氣有下列反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

(1)該反應(yīng)中氧化劑是_____;被還原的元素_______;氧化產(chǎn)物是 ______;

(2)用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________;

(3)若該反應(yīng)中有0.2mol的電子轉(zhuǎn)移,則能生成標準狀況下的氯氣的體積是_______

(4)若該反應(yīng)有1molKMnO4參加反應(yīng),被氧化的HCl______mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)______mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體,發(fā)生化學反應(yīng)生成另外兩種氣體,反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是

A. 該反應(yīng)的化學方程式為3B(g)4D(g)6A(g)2C(g)

B. 反應(yīng)進行到1 s時,v(A)v(D)

C. 反應(yīng)進行到6 s時,B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·s)

D. 反應(yīng)進行到6 s時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì),某同學設(shè)計并進行了下列實驗。

請回答:

1)虛線框處宜選擇的裝置是___(填);實驗時應(yīng)將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中,觀察到的實驗現(xiàn)象是___。

2)硬質(zhì)玻璃管中鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學方程式為___(并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況)。取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體,用一定濃度的鹽酸溶解,滴加KSCN溶液,沒有出現(xiàn)血紅色,說明該固體中沒有+3價的鐵,判斷結(jié)論是否正確并用文字和離子方程式說明理由___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進行如下實驗,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物和生成物未列出),其中E為白色膠狀沉淀,I為紅褐色沉淀。(此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的)

1)寫出下列物質(zhì)的化學式:F____________G________________。

2)將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。

3DE的轉(zhuǎn)化中,加入過量的X可能是_____________________

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式:

AC______________________________________________;

HI_______________________________________________。

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