將4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為0.80 mol，如果此時(shí)移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是(　　)

A．0.8 mol　　　　　　　B．0.4 mol

C．小于0.4 mol                      D．大于0.4 mol，小于0.8 mol


答案　C

解析　采用等效平衡方法加以解決，反應(yīng)達(dá)到平衡后，此時(shí)移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，若不考慮平衡移動(dòng)，則此時(shí)PCl5的物質(zhì)的量為0.4 mol；移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2后，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以再次達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量小于0.4 mol，C項(xiàng)正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)開始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實(shí)驗(yàn)探究其原因。

(1)該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(2)提出合理假設(shè)，該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是______(填字母)。

A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高

B．壓強(qiáng)增大

C．生成物的催化作用

D．反應(yīng)物接觸面積增大

(3)初步探究，測(cè)定反應(yīng)過程中不同時(shí)間溶液的溫度，結(jié)果如表所示：

時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

35

50

60

70

80

溫度/℃

25

26

26

26

26

26

26.5

27

27

27

27

結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是__________________________。

(4)進(jìn)一步探究：查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物(含中間產(chǎn)物)可能對(duì)反應(yīng)有催化作用。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

銅片質(zhì)量/g

0.1 mol·L－1的硝酸體積/mL

硝酸銅晶體/g

亞硝酸鈉晶體/g

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①

5

20

實(shí)驗(yàn)①和②探究____的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究NO的影響

②

0.5

③

0.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

①有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化�、诎l(fā)生顏色變化的一定是化學(xué)變化�、垭娊獾倪^程一定發(fā)生化學(xué)變化�、苡门疵�、酒曲和水制成甜酒釀，一定是化學(xué)變化

A．①③  B．②③④  C．③④  D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。

       (1)以下為鋁材表面處理的一種方法：

       ①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是_________________________________________________________________

       (用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。

a．NH3  b．CO2  c．NaOH  d．HNO3

       ②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為________。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是______________________________________________

       _______________________________________________________________。

       (2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽極的原因是_______________________________________________________________。

       (3)利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

       若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為______________。

      

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于以下三個(gè)反應(yīng)，從正反開始進(jìn)行達(dá)到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題。

(1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

再充入PCl5(g)平衡向________方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率________，PCl5(g)的百分含量______。

 (2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)

再充入HI(g)平衡向________方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________。

 (3)2NO2(g)N2O4(g)

再充入NO2(g)，平衡向________方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率________，NO2(g)的百分含量________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下(　　)

A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變

B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變

C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響 ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：

下列說法正確的是____(填序號(hào))。

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為

v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大

(4)在T1溫度時(shí)，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在100℃時(shí)，將N2O4、NO2分別充入兩個(gè)各為1 L的密閉容器中，反應(yīng)過程中濃度變化如下：[2NO2(g) N2O4(g)  ΔH＜0]

容器

物質(zhì)

起始濃度/（mol·L-1）

平衡濃度/（mol·L-1）

Ⅰ

N2O4

0.100

0.040

NO2

0

0.120

Ⅱ

N2O4

0

0.014

NO2

0.100

0.072

         

        

下列說法正確的是

A. 平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4)＜α(NO2) 

B. 平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中上述正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)

C. 平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應(yīng)速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)

D. 平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


稀釋一弱電解質(zhì)溶液時(shí)，所有粒子濃度都會(huì)減小嗎？

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同步練習(xí)冊(cè)答案