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對于以下三個反應，從正反開始進行達到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題。

(1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

再充入PCl5(g)平衡向________方向移動，達到平衡后，PCl5(g)的轉化率________，PCl5(g)的百分含量______。

 (2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)

再充入HI(g)平衡向________方向移動，達到平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________。

 (3)2NO2(g)N2O4(g)

再充入NO2(g)，平衡向________方向移動，達到平衡后，NO2(g)的轉化率________，NO2(g)的百分含量________。


答案　正反應　減小　增大

答案　正反應　減小　增大

答案　正反應　不變　不變

答案　正反應　增大　減小


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某校化學研究性學習小組的同學在學習了氨氣的性質后討論：既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列實驗：

Ⅰ.制取氨氣

(1)實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合物的方法來制取氨氣。寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：__________________________________。

(2)實驗室還可向____________(填一種試劑)中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。

(3)有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為能否達到目的？________(填“能”或“否”)，理由是_____________________________。

Ⅱ.實驗探究

該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)探究氨氣的還原性(生成Cu和無污染的物質)：

(1)寫出氨氣與CuO反應的化學方程式：________________________________________。

(2)為達到上述實驗目的，預期的實驗現(xiàn)象①________________________；②____________________________________________。

(3)該裝置在設計上有一定的缺陷，為確保實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外電子層結構都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，則下列有關說法不正確的是 (　　)

A．1 mol NH5中含有5NA個NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵

C．NH5的電子式為

D．NH5與水反應的離子方程式為NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


臭氧是常見的強氧化劑，廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法和電解純水法原理如下圖所示，下列有關說法不正確的是                                                  (　　)。

       A．高壓放電法，反應的原理為3O22O3

       B．高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物

       C．電解時，電極b周圍發(fā)生的電極反應有3H2O－6e－===O3↑＋6H＋和

2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

       D．電解時，H＋由電極a經聚合固體電解質膜流向電極b

      

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科目：高中化學 來源： 題型：


如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

       請回答：

       (1)B極是電源的________，一段時間后，甲中溶液顏色________，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明____________________，在電場作用下向Y極移動。

       (2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為______________。

       (3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是________(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是________溶液。當乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質量為________，甲中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

       (4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是_______________________________________________________________

       _______________________________________________________________。

      

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科目：高中化學 來源： 題型：


將4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。達到平衡時，PCl5為0.80 mol，如果此時移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是(　　)

A．0.8 mol　　　　　　　B．0.4 mol

C．小于0.4 mol                      D．大于0.4 mol，小于0.8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示。

　體積分數(shù)/%溫度/℃壓強/MPa

1.0

2.0

3.0

810

54.0

a

b

915

c

75.0

d

1 000

e

f

83.0

①b＜f　②915 ℃，2.0 MPa時E的轉化率為60%　③該反應的ΔS＞0�、躃(1 000 ℃)＞K(810 ℃)

上述①～④中正確的有(　　)

A．4個  B．3個  C．2個  D．1個

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一個體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物質的量(mol)隨時間(min)的變化關系如圖所示。

(1)反應在1 min時第一次達到平衡狀態(tài)，固體的質量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應速率v(CO2)＝__________。

(2)反應進行至2 min時，若升高溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時再次達到平衡，則ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)5 min時再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是________(填寫字母)。

a．v正先增大后減小  b．v正先減小后增大

c．v逆先增大后減小  d．v逆先減小后增大

表示n(CO2)變化的曲線是__________(填寫圖中曲線的字母編號)。

(4)請用固態(tài)物質的有關物理量來說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B兩種常見化合物，其焰色反應均呈黃色，C是一種單質氣體，相互轉化關系如圖所示(其他物質均已略去)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出A的電子式________________。

(2)①B加熱產生D的化學方程式_________________________________________________________。

②B加稀硫酸產生D的離子方程式____________________________________________________。

(3)請用化學方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途__________________________。

(4)A、B在密閉裝置中加熱，充分反應后，若只得到一種固體化合物E，其化學式為__________________________________________________。

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