在標準狀況下，2.24L氫氣與2L氧氣反應(yīng)生成
 
mL水．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,氣體摩爾體積
專題：計算題
分析：發(fā)生反應(yīng)：2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O，氫氣與氧氣按物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)，實際氫氣與氧氣物質(zhì)的量之比為2.24L：2L=1.12：1，故氫氣不足，根據(jù)氫氣計算生成水的質(zhì)量，再根據(jù)V=
m
ρ
計算是的體積．
解答： 解：發(fā)生反應(yīng)：2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O，氫氣與氧氣按物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)，實際氫氣與氧氣物質(zhì)的量之比為2.24L：2L=1.12：1，故氫氣不足，
氫氣的物質(zhì)的量=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，由方程式可知n（H2O）=n（H2）=0.1mol，故m（H2O）=0.1mol×18g/mol=1.8g，故生成水的體積=
1.8g
1g/mL
=1.8mL，
故答案為：1.8．
點評：本題考查化學(xué)方程式計算，涉及過量計算，注意水不是氣體，應(yīng)先計算其質(zhì)量，再結(jié)合密度計算水的體積．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子組在一定條件下能大量共存，當加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是（　�。�
選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
AFe2+、NO3-、K+稀硫酸3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
BFe3+、I-、ClO-氫氧化鈉溶液Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
CBa2+、HCO3-、Cl-氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-═CO+H2O
DAl3+、Cl-、NO3-過量氫氧化鈉溶液Al3++3OH-═Al（OH）3↓
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某氣體的摩爾質(zhì)量為M1 g/mol，質(zhì)量為mg的該氣體，分子數(shù)為X，在標準狀況下所占的體積為VL，另有某元素原子的摩爾質(zhì)量為M2 g/mol，原子個數(shù)為Y，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，試說明下列各式的意義．
（1）
M1
NA
；（2）
X
NA
；（3）
M2
NA
；（4）
Y
NA
；（5）
m
V
；（6）
m
M1
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出硫酸在水溶液中的電離方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有以下四種物質(zhì)：①44g CO2，②5g H2，③1.204×1024氦氣（He）④4℃36ml H2O．它們所含分子數(shù)最多的是
 
，所含原子數(shù)最多的是
 
，質(zhì)量最大的是
 
．（填序號）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　　）
A、16 g
B、32 g
C、64 g/mol
D、32 g/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組離子或離子分子組是（　�。�
A、I2、SO32-、Cl-、Na+
B、K+、Cu2+、OH-、NO3-
C、NH4+、Na+、Br-、SO42-
D、Ag+、NH3*H2O、NO3-、Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B兩元素可形成AB型離子化合物，且陰、陽離子具有相同的電子數(shù)．A、B的單質(zhì)均能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)中A單質(zhì)做還原劑，B單質(zhì)做氧化劑，則下列表述正確的是（　�。�
A、B元素原子的電子排布式為1S22S22P63S23P5
B、化合物AB的電子式為
C、化合物AB的電子式為
D、A與水反應(yīng)的離子方程式為Na+H2O═OH-+Na++H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂生成這一觀點，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石
B、NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和H2O
C、NaCl熔化
D、Na2O溶于水

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案