Question

A、B兩元素可形成AB型離子化合物，且陰、陽(yáng)離子具有相同的電子數(shù)．A、B的單質(zhì)均能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)中A單質(zhì)做還原劑，B單質(zhì)做氧化劑，則下列表述正確的是（　�。�

• A、B元素原子的電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁵
• B、化合物AB的電子式為
• C、化合物AB的電子式為
• D、A與水反應(yīng)的離子方程式為Na+H₂O═OH^-+Na⁺+H₂

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題,原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：A、B兩元素可形成AB型離子化合物，則A為+1價(jià)，B為-1價(jià)，A、B的單質(zhì)均能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，則B為F，AB的陰、陽(yáng)離子具有相同的電子數(shù)，則B為Na，據(jù)此結(jié)合選分析．

解答： 解：A、B兩元素可形成AB型離子化合物，則A為+1價(jià)，B為-1價(jià)，A、B的單質(zhì)均能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，則B為F，AB的陰、陽(yáng)離子具有相同的電子數(shù)，則B為Na，
A、B為F元素，核外有9個(gè)電子，其電子排布式為1S²2S²2P⁵，故A錯(cuò)誤；
B、化合物AB為NaF，則其電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C、化合物AB為NaF，則其電子式為：，故C正確；
D、Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，其離子方程式為2Na+2H₂O═2OH^-+2Na⁺+H₂↑，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素的推斷、電子排布式、電子式、離子方程式，題目難度不大，根據(jù)化合價(jià)及單質(zhì)的性質(zhì)推斷元素是解題的關(guān)鍵．