Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物未標出)。

（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬固體單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的離子結構示意圖為________，反應④的化學方程式為 。

（2）若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，且反應①在水溶液中進行。反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是 ，用電子式表示化合物B的形成過程： 。

（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，D的M層電子是L層電子的一半，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）C + 4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+ 2H2O

（2）2Fe2++Cl2＝2Cl-+ 2Fe3+

（3）SiO2+2 C2CO + Si

【解析】試題分析：（1）原子序數(shù)A是D的2倍，則A的原子序數(shù)是偶數(shù)，A是短周期金屬，A是Mg，D是C，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，F是HNO3，A、B反應有D生成，則B是CO2，C是MgO，E是Mg（NO3）2。Mg的離子結構示意圖為，反應④的化學方程式為C + 4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+ 2H2O。

（2）A四常見的變價金屬則是Fe，B能A反應，應該是酸性溶液，反應可生成D氣體，B是鹽酸，D是H2，F是Cl2，C是Fe Cl2，E是Fe Cl3,。②離子方程式是：2Fe2++Cl2＝2Cl-+ 2Fe3+，用電子式表示HCl的形成過程為：。

（3）D的M層電子是L層電子的一半，則D是Si，A、D同主族，則A是C，F與A銅和周期，B與A反應生成D，B是SiO2，C是CO，F是O2，E是CO2。①的化學方程式為SiO2+2 C2CO + Si