【題目】鑒別CH4、C2H4、C2H2三種氣體可采用的方法是（ ）

A. 通入溴水中，觀察溴水是否褪色 B. 通入酸化的KMnO4溶液中，觀察顏色變化

C. 點燃，檢驗燃燒產(chǎn)物 D. 點燃，觀察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙的量多少

【答案】D

【解析】本題考查的是有機(jī)物的鑒別，明確常見有機(jī)物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意利用不同的現(xiàn)象來鑒別物質(zhì)。

A.乙烯和乙炔都可以使溴水褪色，不能鑒別，故錯誤；B.乙烯和乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，故錯誤；C.點燃產(chǎn)物都為二氧化碳和水，不能鑒別，故錯誤；D.點燃是由于含碳量不同，出現(xiàn)的火焰明亮程度和產(chǎn)生黑煙的多少也不同，能鑒別，故正確。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=－566kJ/mol

Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）；△H=－226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

A．CO的燃燒熱為283kJ

B．如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g） △H＜－452kJ/mol

D．CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是

A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑

B．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C．碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH）2+2H+=Ca2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）根據(jù)要求回答下列問題：

①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

（1）含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答） ，含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答） 。

（2）當(dāng)其熔化時，不破壞化學(xué)鍵的是（用序號回答） 。

（二）寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式：

H2O： Na2O： CO2：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬固體單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 。

（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行。反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，其離子方程式是 ，用電子式表示化合物B的形成過程： 。

（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，D的M層電子是L層電子的一半，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：鈉、Br2、CO2、SO3、NH3、H2S、硫酸、醋酸、Ba（OH）2、NH3·H2O、氯化鈉、硫酸鋇、乙醇、鹽酸、蔗糖、膽礬，屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)的分別有

A． 9種、7種、6種 B．9種、5種、6種

C． 7種、5種、4種 D．8種、5種、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池是一種轉(zhuǎn)化的裝置．一般來說，在原電池中，較活潑的金屬是極；活動性較差的金屬或到電的非金屬是極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20 g/cm3。現(xiàn)用該濃鹽酸配制100 mL 3.00 mol/L的鹽酸�？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，上述儀器中不需要使用的有_________（選填序號），還缺少的儀器有_________(儀器名稱）。

（2）經(jīng)計算，配制100 mL 3.00 mol/L的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為_________mL(保留一位小數(shù))，量取濃鹽酸時應(yīng)選用_________（選填①10 mL、②50 mL、③100 mL的序號）規(guī)格的量筒。

（3）用配制所得100mL該稀鹽酸與過量的鐵屑充分反應(yīng)，可制得氫氣_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將生成的FeCl2配制成500 mL溶液，所得溶液中FeC12的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

A．C生成的速率與C分解的速率相等

B．單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol C

C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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