下列說法或表示方法正確的是（ ）

A．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，該反應(yīng)不能發(fā)生

B．中和熱一定是強酸跟強堿反應(yīng)放出的熱量

C．由石墨比金剛石穩(wěn)定，可知C（石墨）==C（金剛石） ΔH>0

D．在101 kPa、25 ℃時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)合成氨可以實現(xiàn)大規(guī)模固氮，氨可用于生產(chǎn)氯化銨、硫酸銨等化學(xué)肥料．
（1）等物質(zhì)的量濃度的兩溶液，pH大小為：氯化銨＞硫酸銨（選填＞、=或＜，下同）；銨根離子濃度相同的兩溶液，兩者的濃度大小關(guān)系為：氯化銨＞硫酸銨；
（2）檢驗銨態(tài)氮肥中銨根離子的實驗方案是取樣，加入試管配成溶液，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍，則含有銨根離子；反之沒有；
（3）長期施用硫酸銨，土壤會酸化板結(jié)的原因是硫酸銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，所以長期施用，土壤會酸化板結(jié)．
最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、催化劑條件下，N2與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）?Q，（Q＞0）．
（4）如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變小，該反應(yīng)正反應(yīng)速率減小（選填增大、減小或不變，下同），逆反應(yīng)速率減小．
（5）請用上述反應(yīng)中的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)容器中氣體的總質(zhì)量不隨時間而變化或容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化或容器中氣體的密度不隨時間而變化或v正（N2）：v逆（O2）=2：3．
（6）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間4.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.18g/L，在這段時間內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為0.00125mol•L-1min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是（ ）

A．1 mol 氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4 L

B．1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)

C．等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1

D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（每空3分，共6分）根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（1）已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，寫出表示硫的燃燒的熱化學(xué)方程式：______________。

（2）如圖是298 K、101 kPa時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1，則由C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH（l）的ΔH為（ ）

A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1 C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

（2）步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.4kJ·mol－1

②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－41.2kJ·mol－1

對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是 __。

利用反應(yīng)②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

（3）圖（a）表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：____________。

（4）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）_____________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為： N == 2M

B．t2時，反應(yīng)物和生成物的濃度相等，達到平衡

C．當M、N都是氣體時增大壓強，N物質(zhì)的量減少

D．升高溫度，平衡常數(shù)K增大，則反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液。整個實驗過程中pH變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是

A．實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH

B．a(chǎn)點的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH-）

C．c點所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

D．由a點到b點的過程中，溶液中減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．含硫化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，科學(xué)使用對人體健康及環(huán)境保持意義重大．
（1）紅酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化．這應(yīng)用了SO2 的還原性．
（2）某水體中硫元素主要以S2O32-形式存在．在酸性條件下，該離子會導(dǎo)致水體中亞硫酸的濃度增大，原因是在酸性條件下，溶液中的H+與S2O32-發(fā)生反應(yīng)：H++S2O32-=SO2+S↓+H2O，SO2溶于水，發(fā)生反應(yīng)SO2+H2O?H2SO3，使水體中亞硫酸濃度增大．
（3）實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量：
①滴定時，KIO3 和KI 作用析出I2，完成并配平下列離子方程式：1IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
②反應(yīng)①所得I2的作用是氧化SO32-、S2O32-，可以與淀粉有明顯顯色現(xiàn)象，有利于觀察滴定終點．
③滴定終點時，100mL水樣共消耗xmL標準溶液．若消耗1mL標準溶液相當于SO32-的質(zhì)量1g，則該水樣中SO32-的含量為104xmg/L．

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