10.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì),從而得到純凈的NaNO3固體.相應(yīng)的實驗過程可用如圖表示:

請回答下列問題:
(1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式:試劑X:AgNO3,沉淀A:BaSO4
(2)上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是過濾(填操作名稱)
(3)上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
(4)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3(填化學式)雜質(zhì);為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的稀HNO3,之后若要獲得固體NaNO3(溶解度受溫度影響大)需進行的實驗操作是冷卻熱飽和溶液(或蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶)(填操作名稱).

分析 由流程可知,①中加氯化鋇,硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀,則沉淀A為BaSO4,溶液1中含氯化鈉、硝酸鈉、氯化鋇,②中加AgNO3后氯離子轉(zhuǎn)化沉淀,沉淀B為AgCl,溶液2中含硝酸鈉、硝酸銀、硝酸鋇,③中鋇離子,銀離子轉(zhuǎn)化為沉淀,沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀,溶液3為硝酸鈉和碳酸鈉,轉(zhuǎn)化中試劑過量保證離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀,以此來解答.

解答 解:由流程可知,①中加氯化鋇,硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀,則沉淀A為BaSO4,溶液1中含氯化鈉、硝酸鈉、氯化鋇,②中加AgNO3后氯離子轉(zhuǎn)化沉淀,沉淀B為AgCl,溶液2中含硝酸鈉、硝酸銀、硝酸鋇,③中鋇離子,銀離子轉(zhuǎn)化為沉淀,沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀,溶液3為硝酸鈉和碳酸鈉,
(1)由上述分析可知,X為AgNO3,沉淀A為BaSO4,故答案為:AgNO3;BaSO4;
(2)流程中①②③步均生成沉淀,需要進行過濾操作,故答案為:過濾;
(3)加入過量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀,故答案為:使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀;
(4)溶液3中肯定含有Na2CO3,可加適量的稀硝酸后蒸發(fā)結(jié)晶或加熱冷卻結(jié)晶得到純凈的硝酸鈉,
故答案為:Na2CO3;稀HNO3;冷卻熱飽和溶液(或蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶).

點評 本題考查物質(zhì)分離、提純實驗方案的設(shè)計,為高考常見題型,側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查,把握流程中試劑的加入發(fā)生的化學反應(yīng)及操作為解答的關(guān)鍵,注重實驗的嚴密性和溶液的配制、物質(zhì)提純的考查,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列描述涉及化學變化的是(  )
A.山崩地裂B.百煉成鋼C.木已成舟D.花香四溢

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng):2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s)012345
n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 K=$\frac{{c}^{2}(N{O}_{2})}{{c}^{2}(NO)c({O}_{2})}$.已知:K300°C>K350°C,則該反應(yīng)是放熱 反應(yīng).(填“吸熱”或者“放熱”)
(2)圖中表示NO2的變化的曲線是b.用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1
(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是be.
a.v(NO2)=2v(O2)     b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.NO、O2、NO2的濃度之比為2:1:2   d.容器內(nèi)密度保持不變     e.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是增大反應(yīng)物的濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列離子方程式正確的是( 。
A.銅和稀硝酸的反應(yīng):Cu2++4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B.氯氣與水反應(yīng):Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C.氯化鋁溶液加入氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
D.實驗室制氯氣:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.某無色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,則溶液中存在的離子可能是( 。
A.一定含有CO32-B.一定含有Ag+
C.一定含有SO42-D.可能含有SO42-也可能含有Ag+

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.在我國,使用最早的合金是銅合金,目前用量最大、用途最廣的合金是鋼鐵.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.氰化鈉(NaCN)是重要的化工原料,常用于化學合成、冶金工業(yè)等.回答下列問題:
(1)下列標志中,應(yīng)貼在裝有氰化鈉容器上的是A.

(2)寫出 NaCN 的電子式
(3)可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取 NaCN,寫出反應(yīng)的化學方程式,并用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(4)現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金(Au)礦石,得到 Na[Au(CN)2](二氰合金酸鈉)溶液,再用鋅還原 Na[Au(CN)2]生成金.“浸取”反應(yīng)的氧化劑是氧氣,消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為1:2.
(5)工業(yè)利用 NaCN 制備藍色染料的流程如下:

通入 Cl2 時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Fe(CN)6]4-+Cl2=2[Fe(CN)6]3-+2Cl-,該藍色染料的化學式為Fe3[Fe(CN)6]2. 
(6)常溫下 HCN 的電離常數(shù) Ka=6.2×10-10,濃度均為 0.5mol/L 的 NaCN和HCN的混合溶液顯堿(填“酸”、“堿”或“中”)性,通過計算說明其原因${K}_{h}=\frac{c(HCN)c(OH{\;}^{-})}{c(CN{\;}^{-})}$=$\frac{c(HCN)•c(OH{\;}^{-})•c(H{\;}^{+})}{c(CN{\;}^{-})•c(H{\;}^{+})}$=$\frac{K{\;}_{W}}{K{\;}_{a}}$=$\frac{1×10{\;}^{-14}}{6.2×10{\;}^{-10}}$=1.6×10-5>6.2×10-10

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.在標準狀況下,進行甲、乙、丙三組實驗:三組各取60mL同濃度鹽酸溶液,加入同一種鎂鋁合金粉末,產(chǎn)生氣體,有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
實驗序號
合金質(zhì)量/mg510770918
氣體體積/mL560672672
則下列說法不正確的是( 。
A.甲組和乙組的實驗中,鹽酸均是過量的
B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.0mol•L-1
C.合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1:1
D.丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.018mol

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.如圖所示,是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置,其中各試劑瓶裝的試劑為:B(氫硫酸)、C(溴化亞鐵溶液)、D(碘化鉀淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化鋇溶液)、F(水)、H(紫色石蕊溶液).

(1)A是氯氣發(fā)生裝置,其化學反應(yīng)方程是MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)Ⅰ中b瓶內(nèi)加入的液體最好是飽和食鹽水.
(3)用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行?Ⅱ可行,Ⅲ不行.簡要說明理由Ⅱ與Ⅰ原理相同,而Ⅲ中因c瓶口密封,體積不能改變,增大壓強會有危險
(4)實驗開始時,先點燃A處酒精燈,打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞,讓氯氣充滿整個裝置,再點燃G處酒精燈,回答下列問題:
①怎樣證明氯氣已充滿了整個裝置?觀察當整個裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時,說明氯氣已充滿整個裝置.
②下列裝置中的現(xiàn)象是C溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色;D溶液變藍;E生成白色沉淀;F溶液呈現(xiàn)淺黃綠色.
(5)G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫,寫出G中反應(yīng)的化學方程式C+2H2O+2Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2↑+4HCl↑.裝置F的作用是向G中提供反應(yīng)所需的水蒸氣.

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