分析 (1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、水;
(2)A中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2,Ⅰ中b瓶是用來貯存Cl2的,則應(yīng)選用一種Cl2在其中溶解度非常小的液體,一般選用飽和食鹽水;
(3)Ⅱ與Ⅰ原理相同,而Ⅲ中因c瓶口密封,不能氣體流通;
(4)①a依據(jù)氯氣黃綠色的物理性質(zhì)判斷;
②b氯氣具有強(qiáng)的氧化性與氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì);與溴化亞鐵反應(yīng)生成溴單質(zhì)和氯化鐵;與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘;與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀;氯氣通入紫色的石蕊試液反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸具有酸性,次氯酸具有漂白性;
(5)氯氣通過F裝置帶出水蒸氣,進(jìn)入G中,碳、水蒸氣、氯氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和氯化氫;
解答 解:(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、水,化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
故答案為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)A中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2,Ⅰ中b瓶是用來貯存Cl2的,則應(yīng)選用一種Cl2在其中溶解度非常小的液體,一般選用飽和食鹽水;
故答案為:飽和食鹽水;
(3)Ⅱ與Ⅰ原理相同,而Ⅲ中因c瓶口密封,不能氣體流通;
故答案為:Ⅱ可行,Ⅲ不行.Ⅱ與Ⅰ原理相同,而Ⅲ中因c瓶口密封,體積不能改變,增大壓強(qiáng)會有危險(xiǎn);
(4)a氯氣是黃綠色氣體,觀察當(dāng)整個裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時,說明氯氣已充滿整個裝置;
故答案為:觀察當(dāng)整個裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時,說明氯氣已充滿整個裝置;
b氯氣通過C溴化亞鐵溶液氧化亞鐵離子和溴離子為鐵離子,溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色;通入D碘化鉀淀粉溶液生成碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán);通入E混有二氧化硫的氯化鋇溶液,氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔砂咨恋;氯氣通入水中形成氯水,溶液呈現(xiàn)淺黃綠色;
故答案為:溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色;溶液變藍(lán);生成白色沉淀;溶液呈現(xiàn)淺黃綠色;
(5)G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫,結(jié)合原子守恒寫出化學(xué)方程式為:C+2H2O+2Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2↑+4HCl↑;F為G提供水蒸氣的作用;
故答案為:C+2H2O+2Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2↑+4HCl↑;向G中提供反應(yīng)所需的水蒸氣;
點(diǎn)評 本題考查了氯氣實(shí)驗(yàn)室制備、氯氣性質(zhì)的驗(yàn)證、反應(yīng)產(chǎn)物的判斷,準(zhǔn)確分析實(shí)驗(yàn)過程、熟悉氯氣性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程 | |
B. | GaN表面發(fā)生氧化反應(yīng),有O2產(chǎn)生 | |
C. | 電解液中的H+從質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移 | |
D. | Cu表面的電極反應(yīng)式 CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線 | |
B. | 容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗 | |
C. | 配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線 | |
D. | 使用容量瓶前檢查它是否漏水 |
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