13．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．12C和13C為不同核素B．金剛石和C60互為同素異形體
C．1H2和2H2互為同位素D．氧原子（18O）的結(jié)構(gòu)示意圖為

分析 A．二者的中子數(shù)不同，為碳元素的不同核素；
B．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；
C．同位素的研究對(duì)象為原子，1H2和2H2為氫氣分子；
D．氧原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=8，最外層含有6個(gè)電子．

解答 解：A．12C和13C的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，屬于碳元素的不同核素，故A正確；
B．金剛石和C60為碳元素的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故B正確；
C．1H2和2H2都是氫氣分子，而同位素研究對(duì)象為原子，二者不屬于同位素，故C錯(cuò)誤；
D．氧原子（18O）的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是8，最外層電子數(shù)為6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號(hào)、核素、同素異形體等知識(shí)，明確同位素、同素異形體的概念為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．甲醚作為一種基本化工原料，由于其良好的易壓縮、冷凝、汽化特性，使甲醚在制藥、燃料、農(nóng)藥等化學(xué)工業(yè)中有許多獨(dú)特的用途．
已知：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ•mol-1，某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在1L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
c（mol•L-1）0.81.24？
①平衡時(shí)，c（CH3OCH3）等于1.6 mol•L-1，反應(yīng)混合物的總能量減少40 kJ．
②若在平衡后的容器中再加入與起始時(shí)等量的CH3OH，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出CH3OH的濃度的曲線示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.005mol/（L•s）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．4 s時(shí)c（B）為0.38 mol/L
B．830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%
C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)
D．1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為2.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值的表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$；升高溫度，K值將減小（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）生產(chǎn)中用過(guò)量的空氣能使SO2的轉(zhuǎn)化率增大 （填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）恒溫恒容條件下，體系中充入氦氣，化學(xué)反應(yīng)速率不變 （填“增大”、“減小”、“不變”）
化學(xué)平衡不移動(dòng) （填“向右移動(dòng)”、“向左移動(dòng)”、“不移動(dòng)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)N2+3H2?2NH3，下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　�。�
①容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化        ②單位時(shí)間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)，同時(shí)有2molNH3生成
③氣體的密度不隨時(shí)間而變化        ④單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2生成，同時(shí)有2molNH3生成
⑤用N2、H2、NH3表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為1：3：2
⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化．
A．①④⑥B．①②③C．②③⑤D．①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．中學(xué)化學(xué)常用的酸堿指示劑酚酞的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于酚酞的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．1mol酚酞最多與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
B．酚酞分子中所有碳原子不可能共平面
C．酚酞結(jié)構(gòu)中有三個(gè)苯環(huán)，屬于芳香烴
D．酚酞的分子式為C20H14O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．甲醇被稱(chēng)為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇．
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.030mol•L-1•min-1．
②在其它條件不變的情況下升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
③圖中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為2.25×10-2．
④保持反應(yīng)體系為100℃，5min后再向容器中沖入H2O、H2各0.5mol，化學(xué)平衡將向向左移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①該反應(yīng)的△H＜0，△S＜0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是BD．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離出來(lái)
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
D．再充入1mol CO和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各溶液中，Na+濃度最大的是（　�。�
A．8 L 0.2mol/L的Na2SO4溶液B．8 L0.15mol/L的Na3PO4溶液
C．10 L0.1 mol/L的Na2CO3溶液D．2 L  0.5mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．不另用任何試劑就能將下列四種溶液：①CuCl2、②H2SO4、③KNO3、④Ba（OH）2鑒別出來(lái)，其正確的鑒別順序是（　　）
A．③①②④B．④③②①C．①④②③D．②①④③

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