18．中學化學常用的酸堿指示劑酚酞的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于酚酞的說法不正確的是（　　）
A．1mol酚酞最多與2molNaOH發(fā)生中和反應
B．酚酞分子中所有碳原子不可能共平面
C．酚酞結(jié)構(gòu)中有三個苯環(huán)，屬于芳香烴
D．酚酞的分子式為C20H14O4

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含酚-OH、-COOC-，結(jié)合酚及酯的性質(zhì)來解答．

解答 解：A.2個酚-OH，具有酸性，則1mol酚酞最多與2molNaOH發(fā)生中和反應，故A正確；
B．含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，在所有的碳原子不可能共平面，故B正確；
C．含苯環(huán)為芳香族化合物，含有O元素，不是烴，故C錯誤；
D．由結(jié)構(gòu)可知，酚酞的分子式為C20H14O4，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、酯的性質(zhì)考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某化學小組以苯甲酸（）為原料，制取苯甲酸甲酯．已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如表：
物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點/℃64.7249199.6
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸（M=122g/mol）和20ml甲醇（密度約0.79g•mL-1 ），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）若反應產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式C6H5CO18OH+CH3OH $\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$C6H5COOCH3+H218O；濃硫酸的作用是：催化劑、吸水劑．
（2）甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖三套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據(jù)有機物的沸點，最好采用乙裝置（填“甲”或“乙”或“丙”）．

Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進行精制，請根據(jù)流程圖寫出操作方法的名稱．操作Ⅰ分液 操作Ⅱ蒸餾．

（4）能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液？否（填“能”或“否”），并簡述原因氫氧化鈉是強堿，促進苯甲酸甲酯的水解，導致產(chǎn)品損失．
（5）通過計算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率是65% ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列BD物質(zhì)相似．
A．75%酒精　   B．雙氧水 　　　C．苯酚      D．“84”消毒液（NaClO溶液）
（2）鉍酸鈉（NaBiO3，不溶于水）用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在（鉍元素的還原產(chǎn)物為Bi3+，Mn的氧化產(chǎn)物為+7價），寫出反應的離子方程式：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O
（3）寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式：2MnO2+4KOH+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O
（4）向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應中的還原劑是K2MnO4．
（5）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、CO2、KOH和MnO2 （寫化學式）．
（6）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1mol MnO2可制得$\frac{2}{3}$mol KMnO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)是（　�。�
①NaHCO3②Al2O3   ③Al（OH）3  ④Al     ⑤（NH4）2CO3 ⑥Na[Al（OH）4]．
A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　　）
A．12C和13C為不同核素B．金剛石和C60互為同素異形體
C．1H2和2H2互為同位素D．氧原子（18O）的結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于平衡體系的各說法中不正確的是（　�。�
A．在N2+3H2?2NH3的平衡體系中，縮小體積，平衡向右移動，氨的產(chǎn)率增加
B．在CH3COOH?CH3COO-+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體，平衡向左移動
C．在H2S?H++HS-的平衡體系升溫到100℃時，溶液中的c（H+）一定增大
D．在鹽酸中加入KCl晶體，溶液pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．純凈的水呈中性，這是因為（　　）
A．純水中c（H+）=c（OH-）B．純水PH=7
C．純水的離子積KW=1.0×10-14D．純水是非電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．分子CH3CH（OH）CH2CH3具有手性嗎有．（填“有”或“沒有”）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．將堿溶液A、鹽溶液B按如下程度進行實驗，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：

（1）A的化學式Ba（OH）2   B的化學式CuCl2．
（2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學方程式，并用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：D→H+P：
（3）寫出下列反應的離子方程式：
A+B：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
F+鹽酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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