Question

【題目】在體積為2L密閉容器中加入反應物A，B，發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）3C（g），該反應為放熱反應．經2min后，A的濃度從開始時的1.0 molL﹣1降到0.8 molL﹣1 ． 已知反應開始時B的濃度是1.2 molL﹣1 ． 則2min末B的濃度為 ， C的物質的量為 ． 2min內，用A物質的濃度變化來表示該反應的反應速率，即v（A）= ． 當反應達到平衡后，降低溫度，平衡將 ， 若通入0.5L氬氣，平衡將 ． （填“向右移動”、“向左移動”“不移動”）

Answer 1

【答案】0.8mol/L；1.2mol；0.1mol/（L?min）；向右移動；不移動
【解析】解：2min內△c（A）=1mol/L﹣0.8mol/L=0.2mol/L， 濃度變化量之比等于化學計量數之比，則△c（B）=2△c（A）=2×0.2mol/L=0.4mol/L，則2min末B的濃度=1.2mol/L﹣0.4mol/L=0.8mol/L；
濃度變化量之比等于化學計量數之比，則△c（C）=3△c（A）=3×0.2mol/L=0.6mol/L，則2min末C的物質的量=0.6mol/L×2L=1.2mol；
2min內，用A物質的濃度變化來表示該反應的反應速率，v（A）= =0.1mol/（Lmin）；
該反應為放熱反應，反應達到平衡后降低溫度，平衡向著放熱的正反應移動，即平衡向右移動；
若通入0.5L氬氣，容器容積不變，則各組分的濃度不變，平衡不移動，
所以答案是：0.8mol/L；1.2mol；0.1mol/（Lmin）；向右移動；不移動．
【考點精析】利用化學平衡的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．