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【題目】向兩個體積可變的密閉容器中均充入1molA 2 mol B,發(fā)生反應:A2(g)+2B2(g)2AB2(g) H。維持兩個容器的壓強分別為p1p2,在不同溫度下達到平衡,測得平衡時AB2的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。

已知: ①圖中I、點均處于曲線上;②點時容器的體積為0.1L。下列敘述正確的是

A. 由圖像可知:p1>p2 H<0

B. IA2的平衡轉化率為40%

C. 所對應的反應平衡常數(shù)K=0.2

D. 將點所對應的容器冷卻到600 K,可變成點I

【答案】AC

【解析】A.根據圖像,升高溫度,AB2的體積分數(shù)逐漸減小,說明平衡逆向移動,則正反應為放熱反應,H<0,在相同溫度下,增大壓強,平衡正向移動,AB2的體積分數(shù)逐漸增大,則p1>p2,故A正確;B.設反應的A2的物質的量為xmol,則

A2(g)+2B2(g)2AB2(g)

起始(mol) 1 2 0

反應(mol) x 2x 2x

平衡(mol)1-x 2-2x 2x

×100%=40%,解得:x=0.5,A2的平衡轉化率為×100%=50%,故B錯誤;C. 點Ⅲ與點Ⅱ的溫度相同,反應平衡常數(shù)相同,根據B的分析,點Ⅱ時容器的體積為0.1L。K==0.2,故C正確;D. 將點Ⅱ所對應的容器冷卻到600K,降低溫度,平衡正向移動,AB2的體積分數(shù)逐漸增大,不能變成點I,故D錯誤;故選AC。

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