Question

【題目】向兩個體積可變的密閉容器中均充入1mol的A 和2 mol 的B,發(fā)生反應:A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H。維持兩個容器的壓強分別為p1和p2,在不同溫度下達到平衡，測得平衡時AB2的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。

已知: ①圖中I、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上；②點Ⅱ時容器的體積為0.1L。下列敘述正確的是

A. 由圖像可知:p1>p2 △H<0

B. 點I時A2的平衡轉化率為40%

C. 點Ⅲ所對應的反應平衡常數(shù)K=0.2

D. 將點Ⅱ所對應的容器冷卻到600 K,可變成點I

Answer 1

【答案】AC

【解析】A.根據圖像，升高溫度，AB2的體積分數(shù)逐漸減小，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，△H<0，在相同溫度下，增大壓強，平衡正向移動，AB2的體積分數(shù)逐漸增大，則p1>p2，故A正確；B.設反應的A2的物質的量為xmol，則

A2(g)+2B2(g)2AB2(g)

起始(mol) 1 2 0

反應(mol) x 2x 2x

平衡(mol)1-x 2-2x 2x

則×100%=40%，解得：x=0.5，A2的平衡轉化率為×100%=50%，故B錯誤；C. 點Ⅲ與點Ⅱ的溫度相同，反應平衡常數(shù)相同，根據B的分析，點Ⅱ時容器的體積為0.1L。K==0.2，故C正確；D. 將點Ⅱ所對應的容器冷卻到600K，降低溫度，平衡正向移動，AB2的體積分數(shù)逐漸增大，不能變成點I，故D錯誤；故選AC。