【題目】有四位同學分別對四種溶液中所含的離子進行檢測,結果如下,其中錯誤的是

A.Ca2+HCO3-Cl-K+B.OH-CO32-Cl-K+

C.Ba2+Na+OH-NO3-D.Cu2+ NO3-OH-Cl-

【答案】D

【解析】

試題A、BC三組里的四種離子都不反應能共存,D組里的銅離子和氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉淀,選D

【名師】

判斷離子共存時需要考慮

1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+Mg2+、Ag+等不能與SO42-CO32-等大量共存;Mg2+Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Fe2+S2-Ca2+PO43-、Ag+I-不能大量共存。

3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-F-、ClO-AlO2-、SiO32-、CN-C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+OH-不能大量共存。

4)一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-S2-、CO32-C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生雙水解反應。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3等。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】112.4g Na2X含有0.4mol Na+,Na2X的摩爾質(zhì)量為________,X的相對原子質(zhì)量為________

2)氣態(tài)化合物A的化學式可以表示為OxFy,已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mL O210mL F2,則A的化學式為________。

3)有XY、Z三種元素, X原子核內(nèi)無中子, Y原子的第三個電子層上有2個電子, Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。試畫出Y原子結構示意圖______________。這三種元素所組成的化合物的化學式為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 自發(fā)反應的熵一定增大,非自發(fā)反應的熵一定減小

B. 吸熱的熵增加反應一定能自發(fā)進行

C. 反應2Mg(s)CO2(g)===C(s)2MgO(s)能自發(fā)進行,則該反應的ΔH>0

D. 常溫下,反應C(s)CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應的ΔH>0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】3.6g H2O的物質(zhì)的量是______,含有______個水分子,含有______mol H12.4gNa2RNa+0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為______R的相對原子質(zhì)量為______。含R的質(zhì)量為1.6gNa2R,其物質(zhì)的量為_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

(1)48g氧氣和48g臭氧(O3),它們所含的原子數(shù)_______ (相同不同,它們在同溫同壓下的體積比是________。0.2 mol NH3分子與________CH4含有的電子數(shù)相同,與_______g H2O含有的氫原子數(shù)相同,與標準狀況下____ L CO含有的原子數(shù)相等。

(2)483g Na2SO4·10H2O中所含的Na2SO4·10H2O的物質(zhì)的量是_______; Na2SO4·10H2O的摩爾質(zhì)量是________,所含Na+的物質(zhì)的量是________。含0.4 mol Al3Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是________

(3)實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17 g·mL-1,質(zhì)量分數(shù)為36.5 %

①此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________________。

②取此濃鹽酸50mL,用蒸餾水稀釋為200mL,稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題:

1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1

2)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1的稀鹽酸,該學生需用量筒量取___ml上述濃鹽酸進行配制。

3)實驗室用鹽酸的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應的化學方程式為:2KMnO416HCl()=2MnCl22KCl5Cl2↑+8H2O,該反應中的氧化劑是___,還原劑是___。(填化學式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學方程式中,不能正確表達反應顏色變化的原因的是

A. 銅久置空氣中表面出現(xiàn)綠色固體:2CuO2CO2H2OCu2(OH)2CO3

B. 某種火箭發(fā)射階段有少量N2O4,逸出,產(chǎn)生紅色氣體:N2O42NO2

C. FeSO4·7H2O在空氣中久置變黃:2FeSO4·7H2OFe2O3SO2↑+SO3↑+14H2O

D. SO2通入KMnO4溶液中,溶液紫色逐漸褪去:5SO22KMnO42H2OK2SO42MnSO42H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】興趣小組用莫爾鹽[化學式為(NH4)xFe(SO4)2·6H2OFe為+2價)]測定KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的過程如下:

①稱取19.6g莫爾鹽配成100mL溶液。

②量取10.00mLKMnO4溶液,向其中加入足量的H2SO4進行酸化,向酸化后的溶液中逐滴滴加莫爾鹽溶液,反應完全時消耗莫爾鹽溶液的體積20.00mL,所發(fā)生反應的離子方程式如下:4H5Fe2MnO4-5Fe3Mn24H2O請回答下列問題:

1(NH4)xFe(SO4)2·6H2Ox___,cFe2)=___

2)第①步實驗中所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外還有___;

用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉移、定容操作。下列圖對應的操作規(guī)范的是___

a.稱量 b.溶解 c.轉移 d.定容

3)計算KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度,寫出計算過程。___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能,E2表示無催化劑時逆反應的活化能)。下列有關敘述不正確的是

A. 該反應的逆反應為吸熱反應,升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)

B. ΔH=E1-E2,使用催化劑改變活化能,但不改變反應熱

C. 該反應中,反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. 500℃、101kPa下,將1molSO2(g)0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ,其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=2a kJ·mol-l

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