【題目】

(1)48g氧氣和48g臭氧(O3),它們所含的原子數(shù)_______ (相同不同,它們?cè)谕瑴赝瑝合碌捏w積比是________。0.2 mol NH3分子與________個(gè)CH4含有的電子數(shù)相同,與_______g H2O含有的氫原子數(shù)相同,與標(biāo)準(zhǔn)狀況下____ L CO含有的原子數(shù)相等。

(2)483g Na2SO4·10H2O中所含的Na2SO4·10H2O的物質(zhì)的量是_______ Na2SO4·10H2O的摩爾質(zhì)量是________,所含Na+的物質(zhì)的量是________。含0.4 mol Al3Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是________

(3)實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17 g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5 %。

①此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________________

②取此濃鹽酸50mL,用蒸餾水稀釋為200mL,稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____

【答案】相同 32 0.2NA 5.4 8.96 1.5mol 322g/mol 3.0mol 0.6mol 11.7mol/L 2.925mol/L

【解析】

(1) O2O3屬于同素異形體,其質(zhì)量相同、氧原子摩爾質(zhì)量相同,導(dǎo)致其原子個(gè)數(shù)相等;根據(jù)V=n·Vm=Vm計(jì)算二者的體積之比;每個(gè)氨氣分子和甲烷分子中電子數(shù)相等都是10個(gè),要使二者的電子數(shù)相等,則二者的物質(zhì)的量相等,根據(jù)N=n·NA計(jì)算甲烷分子個(gè)數(shù);氨氣和水分子中H原子個(gè)數(shù)相等,則二者的物質(zhì)的量之比為23,再根據(jù)m=n·M計(jì)算水的質(zhì)量;結(jié)合氣體分子中含有的原子個(gè)數(shù)關(guān)系計(jì)算CO的物質(zhì)的量,再根據(jù)V=n·Vm計(jì)算其體積;

(2)根據(jù)n=結(jié)合物質(zhì)的組成計(jì)算相關(guān)物理量,注意摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量;

(3)①根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算式c=計(jì)算;

②利用溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算稀釋后溶液的濃度。

(1)O2O3屬于同素異形體,其質(zhì)量相同、氧原子摩爾質(zhì)量相同,導(dǎo)致其原子個(gè)數(shù)相等;

根據(jù)V=·Vm可知:相同質(zhì)量時(shí)二者的體積之比等于其摩爾質(zhì)量的反比=48g/mol32g/mol=32;

每個(gè)NH3和每個(gè)CH4分子中電子數(shù)相等都是10個(gè),要使二者的電子數(shù)相等,則二者的物質(zhì)的量相等,n(NH3)=0.2mol,所以n(CH4)=0.2mol;根據(jù)N=nNA得甲烷分子個(gè)數(shù)N(CH4)=0.2mol×NA/mol=0.2NA;

NH3H2O分子中H原子個(gè)數(shù)相等,由于1個(gè)NH3中含有3個(gè)H原子,1個(gè)H2O分子中含有2個(gè)H原子,則二者的物質(zhì)的量的比與分子中含有的H原子個(gè)數(shù)呈反比,所以n(NH3)n(H2O)=23n(NH3)=0.2mol,n(H2O)=0.3mol,所以水的質(zhì)量m(H2O)=n·M=0.3mol×18g/mol=5.4g

NH3分子中含有4個(gè)原子,CO是雙原子分子,兩種氣體含有的原子數(shù)目相等,則CO氣體的物質(zhì)的量是氨氣物質(zhì)的量的2倍,所以n(CO)=n(NH3)=0.4mol,則V(CO)=nVm=0.4mol×22.4mol/L=8.96L

(2) M(Na2SO410H2O)=322g/mol,n(Na2SO410H2O)= 483g÷322g/mol=1.5mol;根據(jù)鹽的組成可知n(Na+)=2n(Na2SO410H2O)=2×1.5mol=3.0mol

Al2(SO4)3電離產(chǎn)生的Al3+、SO42-個(gè)數(shù)比為2:3,其電離產(chǎn)生的Al3+的物質(zhì)的量n(Al3+)=0.4 mol,則其中含有的SO42-的物質(zhì)的量n(SO42-)= n(Al3+)=×0.4 mol=0.6mol;

(3)實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17 g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5 %。

①根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算關(guān)系,可得此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=11.7mol/L

②由于在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,所以根據(jù)稀釋公式c1·V1=c2·V2計(jì)算。取此濃鹽酸50mL,用蒸餾水稀釋為200mL,稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(稀釋)= (11.7mol/L×0.05L)÷0.2L=2.925mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】常溫下,用0.1000mol·L1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L1某酸(HA)溶液,溶液中HA、A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)pH的變化如圖所示。[已知δ(X)]下列說(shuō)法正確的是

A.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為105

B.溶液中由水電離出的c(H)a點(diǎn)>b點(diǎn)

C.當(dāng)pH4.7時(shí),c(A)c(OH)c(HA)c(H)

D.當(dāng)pH7時(shí),消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

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【題目】新型鋅碘液流電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長(zhǎng)等優(yōu)勢(shì),其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)電流從石墨電極流向鋅電極

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為:3I-2e=I3

C. 若將陽(yáng)離子交換膜換成陰離子交換膜,放電時(shí)正負(fù)極也隨之改變

D. 放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。

(1)指出圖中兩處明顯的錯(cuò)誤

______________________________________________,

_____________________________________________

(2)A儀器的名稱是_______________,B儀器的名稱是_______________

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外,還需加入少量碎瓷片,其作用是_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是(  )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有四位同學(xué)分別對(duì)四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢測(cè),結(jié)果如下,其中錯(cuò)誤的是

A.Ca2+HCO3-Cl-K+B.OH-CO32-Cl-K+

C.Ba2+Na+OH-NO3-D.Cu2+ NO3-OH-Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中,測(cè)出硫酸溫度;

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)出混合液最高溫度。

回答下列問(wèn)題:

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol)_______________________________________________________________

(2)學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測(cè)定中和熱裝置如圖。

①實(shí)驗(yàn)時(shí)所需要的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要:_________。

②該裝置中有一處錯(cuò)誤是:______________________,

(3)用相同濃度和體積的氨水(NH3· H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________(偏大偏小無(wú)影響”)。

.(1)已知充分燃燒一定質(zhì)量的丁烷(C4H10)氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量bkJ,則表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________

(2)已知下列熱化學(xué)方程式:

C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)H=-393.5kJmol-1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)H=-571.6kJmol-1

2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)H=-2599kJmol-1

請(qǐng)寫出C(s,石墨)H2(g)生成1mol C2H2(g)的熱化學(xué)方程式____________________

(3)已知幾種共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:

共價(jià)鍵

N≡N

H—H

N—H

鍵能 (kJ/mol)

946

436

390.8

寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備CuBr(白色結(jié)晶性粉末,微溶于水,不溶于乙醇等有機(jī)溶劑),實(shí)驗(yàn)裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。

(1)儀器M的名稱是________。

(2)若將M中的濃硫酸換成70%H2SO4,則圓底燒瓶中的固體試劑為______(填化學(xué)式)。

(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,能說(shuō)明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是_____。若BCu2+仍未完全被還原,適宜加入的試劑是_______(填標(biāo)號(hào))。

a.液溴 b.Na2SO4 c.鐵粉 d.Na2S2O3

(4)下列關(guān)于過(guò)濾的敘述不正確的是_______ (填標(biāo)號(hào))。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁

b.將濾紙潤(rùn)濕,使其緊貼漏斗內(nèi)壁

c.濾紙邊緣可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速率

(5)洗滌時(shí),先用裝置C中的吸收液清洗,其目的是_______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要途徑,觀察下圖的實(shí)驗(yàn)裝置,回答下面的問(wèn)題。

(1)寫出下列儀器的名稱:a________________b________________,c_________________。

(2)儀器c在使用前必須進(jìn)行的操作是____________________________________________________

(3)若用裝置I制取少量蒸餾水,實(shí)驗(yàn)時(shí)a中除加入自來(lái)水外,還需加入_________________________,其作用是________________________________________________________________________。

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