1．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子數(shù)為0.5NA
B．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．在一定條件下，2mol濃H2SO4與足量的銅充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

分析 A、O2和NO混合后發(fā)生反應(yīng)生成NO2，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減少；
B、羥基中含9個(gè)電子，而氫氧根中含10個(gè)電子；
C、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，且均為雙原子分子；
D、銅只能和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)．

解答 解：A、O2和NO混合后發(fā)生反應(yīng)生成NO2，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減少，且NO2氣體中存在向四氧化二氮轉(zhuǎn)化的平衡，故導(dǎo)致最終分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、羥基中含9個(gè)電子，而氫氧根中含10個(gè)電子，故1mol氫氧根中含10NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，且兩者均為雙原子分子，故0.5mol混合物中含有的原子個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故C正確；
D、銅只能和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，即濃硫酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．分子組成為C6HmO3N3Cl的有機(jī)物分子中，m最大值為（　�。�
A．14B．16C．18D．20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．常用于印染工業(yè)的連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險(xiǎn)粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固體受熱、
遇水都會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出大量的熱，甚至引起燃燒，工業(yè)制備流程如圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）保險(xiǎn)粉應(yīng)如何保存？（填一個(gè)注意事項(xiàng)）．
（2）由鋅塊制備鋅粉的目的是；向液鋅中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，冷卻得到粒度約為180μm（1m=106μm）的鋅粉．鼓入氣體M為常見的雙原子單質(zhì)分子，則M的化學(xué)式為；分散系A(chǔ)為分別為：；懸濁液； （填“溶液”“膠體”或“懸濁液”）．
（3）流程②的化學(xué)方程式為Zn+2SO2=ZnS2O4．
（4）流程③的分離方法步驟為過濾、洗滌、干燥，其中洗滌所用試劑是甲醇；實(shí)驗(yàn)室加入NaCl固體的作用是增大Na+ 濃度，便于Na2S2O4結(jié)晶析出．
（5）保險(xiǎn)粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+，S2O42-被轉(zhuǎn)化為SO42-），這是目前除去酸性廢水中重鉻酸根離子的有效方法之一，寫出該反應(yīng)的離子方程式S2O32-+Cr2O72-+6H+→2SO42-+2Cr3++3H2O．
（6）保險(xiǎn)粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化．其方程式為：①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O═4NaHSO3+NaHSO4
若在此條件下NaHSO3不會(huì)被氧化，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是②取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．重水（${\;}_{1}^{2}$H2O）是重要的核工業(yè)原料，關(guān)于氘原子（${\;}_{1}^{2}$H）說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氘原子核外有1個(gè)電子B．氘原子質(zhì)量數(shù)為2
C．一個(gè)氘原子中含有2個(gè)中子D．與氕原子互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．可測(cè)出某84消毒液的pH為10.2是（　　）
A．pH試紙B．紅色石蕊試紙
C．數(shù)字pH計(jì)D．以酚酞為指示劑進(jìn)行酸堿中和滴定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向體積相同的MgSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3溶液加入物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，若消耗NaOH溶液的體積比為3：2：1，則上述三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．9：6：1B．3：2：1C．6：3：2D．1：2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知AgCl、AgBr及AgI的ksp依次為Ksp依次為1.6×10-10、4.8×10-13、1.6×10-16．現(xiàn)將物質(zhì)的量均為1.5×10-2mol的NaI、NaBr、NaCl和molAgNO3混合配成1.0L水溶液，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．只生成AgBr及AgI兩種沉淀B．溶液中c（I-）≈1.0×10-9mol•L-1
C．溶液中c（Br-）≈3.0×10-5mol•L-1D．溶液中c（Ag+）≈3.2×10-8mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，熵顯著增加的是（　�。�
A．CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
B．CaCO3（g）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）
C．C（s）+O2（g）=CO2（g）
D．2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)弧線上的“•”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：c＜a
B．簡(jiǎn)單離子半徑：c＞e＞b
C．簡(jiǎn)單離子影響水的電離能力：e＞a＞f
D．單質(zhì)的熔點(diǎn)：c＞d＞e

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