11.同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀,圖中每個弧線上的“•”代表一種元素,其中O點(diǎn)代表氫元素.下列說法中錯誤的是(  )
A.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:c<a
B.簡單離子半徑:c>e>b
C.簡單離子影響水的電離能力:e>a>f
D.單質(zhì)的熔點(diǎn):c>d>e

分析 O點(diǎn)代表氫元素,由“蝸!毙螤羁芍,a為Be,b為O,c為Na,d為Si,e為S,f為Cl,
A.金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng);
B.電子層越多,原子半徑越大,具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑;
C.弱酸或弱堿離子促進(jìn)水的電離,氯離子不影響水的電離;
D.Si為原子晶體,熔點(diǎn)最高.

解答 解:O點(diǎn)代表氫元素,由“蝸!毙螤羁芍,a為Be,b為O,c為Na,d為Si,e為S,f為Cl,
A.金屬性Na>Be,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性為c>a,故A錯誤;
B.電子層越多,原子半徑越大,具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則離子半徑為e>b>c,故B錯誤;
C.弱離子促進(jìn)水的電離,氯離子不影響水的電離,則簡單離子影響水的電離能力:e>a>f,故C正確;
D.Si為原子晶體,熔點(diǎn)最高,則單質(zhì)的熔點(diǎn):d>c>e,故D錯誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識及規(guī)律性知識的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的O2和NO的混合物含有的分子數(shù)為0.5NA
B.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
C.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D.在一定條件下,2mol濃H2SO4與足量的銅充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

2.800mL氯化鈉溶液中含有0.1 mol NaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是( 。
A.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中,HCO3-、CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
B.44gCO2、N2O組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為3NA
C.36H2中含有的中子數(shù)目為24NA
D.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2與鈉反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可能為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列敘述正確的是( 。
A.常溫下pH=7的溶液中:Fe3 +、Mg2 +、SO4 2-、Cl- 能大量共存
B.25℃時Ksp(AgCl)=1.8×10-10,向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體,AgCl的溶解度可能增大
C.濃度均為0.1 mol•L- 1 的下列溶液,pH由大到小的排列順序?yàn)椋篘aOH>Na2 CO3>(NH4 )2 SO4>NaHSO4
D.常溫下水電離出c(H+ )×c(OH- )=10-20 的溶液中:Na+、ClO-、SO42 -、NH4 + 可能大量共存

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.20gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B.1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,生成的氣體的標(biāo)況下的體積為22.4L
C.1L0.1mol/LHF溶液中含有共價鍵數(shù)目為0.1NA
D.NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法中正確的是(  )
A.S→SO3可以一步實(shí)驗(yàn)
B.S是淡黃色固體,易溶于水
C.Fe+S→FeS,F(xiàn)e+Cl2→FeCl3,說明氧化性:Cl2>S
D.試管壁上殘留的S可以用酒精清洗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是( 。
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸CO2通入NaClO 溶液中能生成HClO
B根據(jù)溶液的pH與溶液堿性的關(guān)系pH=6.8的溶液一定顯酸性
C組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高H2O沸點(diǎn)低于H2S
D同主族元素從上至下非金屬性減弱HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.在重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O?2H++2CrO42-(黃色)
(1)若向4ml 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加幾滴1mol/L硝酸,則Cr2O72-的平衡轉(zhuǎn)化率減。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”),此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}({H}^{+}){c}^{2}(Cr{{O}_{4}}^{2-})}{c(C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-})}$.
(2)若升高溫度,溶液逐漸變成黃色,則該反應(yīng)的△H>0(填“>”、“<”或“=”).
(3)一定濃度的K2Cr2O7和KCl的混合溶液中,滴加AgNO3溶液,當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度為1.0×10-5mol/L)時,此時溶液中c(CrO42-)等于5×10-3 mol/L.(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10).

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