常溫下，100mLpH=11的氨水與100mLpH=3的鹽酸相混合，所得的混合液（　　）
A、顯堿性B、顯酸性
C、顯中性D、不能確定其酸堿性
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)兩種溶液中H+和OH-的關系以及氨水為弱電解質(zhì)的性質(zhì)，判斷反應后酸堿的過量，進而判斷反應后溶液的酸堿性．
解答： 解：pH=3的鹽酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，兩種溶液電離出H+與OH-離子濃度相等，但由于氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則氨水濃度大于鹽酸濃度，反應后氨水過量，得到的是氨水和氯化銨的混合溶液，以氨水的電離為主，溶液呈堿性，則所得溶液的pH＞7，
故選：A．
點評：本題考查酸堿過量判斷，題目難度不大，本題注意溶液H+與OH-離子濃度相等時，氨水過量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1840年前后，俄國科學家蓋斯（Hess）指出，一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關，而與中間步驟無關，這就是著名的“蓋斯定理”．現(xiàn)已知：在101KPa下，
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol；CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol；
則反應C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）的反應熱△H=
 
，根據(jù)以上信息，你認為“蓋斯定理”在我們確定一些化學反應的反應熱時有何重要意義
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

準確稱取6g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL濃度的H2SO4溶液中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀與加入NaOH溶液的體積的關系如右圖所示，求：
（1）原溶液中c（H2SO4）=
 
mol/L
（2）若a=2.3mL，計算各組分的質(zhì)量：
m（Al2O3）=
 
g；m（Fe2O3）=
 
g；
（3）計算a值的取值范圍：
 
＜a＜
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（　　）
A、放電時正極反應為：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-
B、充電時陰極反應為：Zn（OH）2+2e-═Zn+2OH-
C、放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
D、充電時陽極附近溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液加熱蒸干后并灼燒，能析出溶質(zhì)固體的是（　�。�
A、AlCl3溶液
B、NaHCO3溶液
C、NH4HCO3溶液
D、Fe2（SO4）3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

在120℃，1.01×105Pa條件下，將1升丁烷與V升O2混合，電火花引燃充分反應后，得m升氣體．將該混合氣體通過足量堿石灰，剩余氣體n升，已知m-n=7．則V的取值為（　�。�
A、6.5B、5.5C、6D、5

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科目：高中化學 來源： 題型：

相對分子質(zhì)量為84，通過加氫反應可在分子中引入兩個-CH2-原子團的不飽和烴有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1.0L 1.0mol?L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、標準情況下，22.4L SO3中的原子總數(shù)為4NA
C、3.01×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2L
D、25.5g NH3在標準狀況下所占的體積為33.6L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A、甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
B、在常溫常壓下，將0.5mol 硫放中足量氧氣中充分反應生成SO2（g），放熱148kJ，其熱化學方程式為：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=+296kJ?mol-1
C、氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+OH-+H2O═Al（OH）3
D、氯化鎂溶液與氫氧化鉀溶液反應：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

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