Question

1840年前后，俄國科學家蓋斯（Hess）指出，一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關，而與中間步驟無關，這就是著名的“蓋斯定理”．現已知：在101KPa下，
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol；CO（g）+

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O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol；
則反應C（s）+

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O₂（g）═CO（g）的反應熱△H=

 

，根據以上信息，你認為“蓋斯定理”在我們確定一些化學反應的反應熱時有何重要意義

 

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Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：利用蓋斯定律，兩方程式相減既得；無法實現的反應，可據蓋斯定律求出其△H．

解答： 解：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol，
②CO（g）+

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O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol，
據蓋斯定律，①-②得：C（s）+

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O₂（g）═CO（g）△H=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5KJ/mol，
C燃燒完全生成CO，實際上無法實現，所以無法得到其△H的實驗數據，利用“蓋斯定律”則可求得，所以說對于一些很難用實驗方法直接測定熱量的化學反應的反應熱可以用“蓋斯定理”間接測定，
故答案為：△H=-110.5 kJ?mol^-1； 對于一些很難用實驗方法直接測定熱量的化學反應的反應熱可以用“蓋斯定理”間接測定．

點評：有關蓋斯定律的習題，首先要根據所求的反應分析，分析以下幾點：
1、所求反應中的反應物在哪個反應了？是反應物還是生成物？
2、所給反應中哪些物質是所求反應中沒有的？
3、如何才能去掉無用的？然后，通過相互加減，去掉無關物質．
將所對應的△H代入上述化學方程式的加減中就可以了．