Question

現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質子數(shù)之和是C、F兩元素原子質子數(shù)之和的一半．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）D離子的結構示意圖

 

；F元素氧化物的晶體類型為

 

．
（2）比較B、C、D元素簡單離子半徑的大�。�

 

＞

 

＞

 

（填微粒符號）
（3）C的氫化物比F的氫化物沸點高的原因：

 

；用高能射線照射液態(tài)A₂C時，一個A₂C分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強的氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：

 

，該陽離子與F氫化物的水溶液反應的離子方程式：

 

．
（4）E是金屬元素，且E單質可以與空氣中的N₂、CO₂等反應，E的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該難溶物質的K_SP=5.6×10^-12，若此時測得溶液pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質的量濃度為

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，C與F分別位于同一主族，結合原子序數(shù)可知，C處于第二周期、F處于第三周期，B與C、D與F分別位于同一周期，A與D位于同一主族，且A、D兩元素原子的質子數(shù)之和是C、F兩元素原子質子數(shù)之和的一半，由于短周期中兩種同主族元素的原子序數(shù)最大為9+17=26，故A為H元素、D為Na，則C為O元素、F為S元素；又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體，只能是B為氣體，結合原子序數(shù)可知，B為N元素，（4）中E為金屬，且E單質可以與空氣中的N₂、CO₂等反應，則E為Mg，據(jù)此解答．

解答： 解：六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，C與F分別位于同一主族，結合原子序數(shù)可知，C處于第二周期、F處于第三周期，B與C、D與F分別位于同一周期，A與D位于同一主族，且A、D兩元素原子的質子數(shù)之和是C、F兩元素原子質子數(shù)之和的一半，由于短周期中兩種同主族元素的原子序數(shù)最大為9+17=26，故A為H元素、D為Na，則C為O元素、F為S元素；又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體，只能是B為氣體，結合原子序數(shù)可知，B為N元素，
（1）D為Na，其離子結構示意圖為：；F為S元素，其氧化物屬于分子晶體，
故答案為：；分子晶體；
（2）電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：N^3-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：N^3-＞O^2-＞Na⁺；
（3）水分子之間存在氫鍵，沸點高于硫化氫；用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，應為，該陽離子與H₂S的水溶液反應的離子方程式為：2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺，
故答案為：水分子之間存在氫鍵；；2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺；
（4）E為金屬，且E單質可以與空氣中的N₂、CO₂等反應，則E為Mg，已知298K時，該氫氧化鎂的K_SP=5.6×10^-12，若此時測得溶液pH=13.00，則溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，則此溫度下殘留在溶液中c（Mg²⁺）=

5.6×10-12

0．12

mol/L=5.6×10^-10mol/L
故答案為：5.6×10^-10．

點評：本題考查位置結構性質關系應用，推斷元素是解答本題的關鍵，（3）為易錯點、難點，注意掌握微粒半徑比較規(guī)律．