A、B、C、D、E五種元素,它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18.A元素原子核外只有1個(gè)電子;C是地殼中含量最多的元素;B、C可形成兩種化合物BC和BC2,B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等,BC有毒,BC2可用于滅火;D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一;E-具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu).
(1)寫出A、C兩種元素的符號(hào):A
 
,C
 

(2)寫出D原子和E-離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D原子
 
,E-離子
 

(3)由A、B、C、D四種元素組成的常見化合物的化學(xué)式為
 
,其電離方程式為
 

(4)寫出A、C、D三種元素組成的常見化合物的稀溶液,常溫下和E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A、B、C、D、E五種元素,它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18.A元素原子核外只有1個(gè)電子,則A為H元素;C是地殼中含量最多的元素,則C為O元素;B、C可形成兩種化合物BC和BC2,B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等,應(yīng)處于ⅣA族,BC有毒,BC2可用于滅火,則B為碳元素;D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一,只能處于第三周期,最外層電子數(shù)為1,則D為Na;E-具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu),E原子質(zhì)子數(shù)=18-1=17,則E為Cl元素,據(jù)此解答.
解答: 解:A、B、C、D、E五種元素,它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18.A元素原子核外只有1個(gè)電子,則A為H元素;C是地殼中含量最多的元素,則C為O元素;B、C可形成兩種化合物BC和BC2,B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等,應(yīng)處于ⅣA族,BC有毒,BC2可用于滅火,則B為碳元素;D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一,只能處于第三周期,最外層電子數(shù)為1,則D為Na;E-具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu),E原子質(zhì)子數(shù)=18-1=17,則E為Cl元素,
(1)由上述分析可知,A、C的元素符號(hào)分別為:H、O,故答案為:H;O;
(2)D為Na,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖為:,
故答案為:;
(3)由H、C、O、Na四種元素組成的常見化合物為 NaHCO3,電離方程式為:NaHCO3=Na++HCO3-
故答案為:NaHCO3;NaHCO3=Na++HCO3-
(4)H、O、Na三種元素組成的常見化合物為NaOH,常溫下氫氧化鈉稀溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,
故答案為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
點(diǎn)評(píng):本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,側(cè)重對(duì)化學(xué)用語的考查,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在2NO2?N2O4的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是( 。
A、υ≠0時(shí)的狀態(tài)
B、NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)
C、c(NO2)=c(N2O4)的狀態(tài)
D、N2O4不再分解的狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法與鹽類的水解有關(guān)的是( 。
①明礬和FeCl3可作凈水劑;
②實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,而不能用玻璃塞;
③長期施用硫酸銨,土壤酸性增強(qiáng);
④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑;
⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用;
⑥用NaHCO3與Al2(SO43兩種溶液可作泡沫滅火劑.
A、①④B、②⑥C、③⑤D、全部

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知下列反應(yīng):Co2O3+6HCl(濃)═2CoCl2+Cl2↑+3H2O (I)
(1)反應(yīng)(I)中的氧化劑是
 

(2)根據(jù)反應(yīng)(I)計(jì)算,若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氯氣時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是
 

(3)將反應(yīng)(II)配平

(4)反應(yīng)(II) 中
 
發(fā)生氧化反應(yīng)
(5)HCl、I2、CoCl2三種物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)現(xiàn)有pH相等、等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三種溶液,將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合恰好中和,則V1、V2、V3的大小關(guān)系是
 

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相等、等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三種溶液,將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合,混合后溶液呈中性,則V1、V2、V3的大小關(guān)系是
 

(2)常溫下,將濃度為amol/L的氨水與濃度為bmol/L的鹽酸等體積混合,恰好呈中性(溶液體積變化忽略不計(jì)),則氨水的電離平衡常數(shù)Kb=
 

(3)氨水和NH4Cl等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液,c(Cl-)<c(NH4+),下列說法錯(cuò)誤的是
 

A、氨水的電離作用大于NH4Cl的水解作用       B、氨水的電離作用小于NH4Cl的水解作用
C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解        D、NH4Cl的存在抑制了氨水的電離
E、c(H+)>c(OH-)                 F、c(NH3?H2O)>c(NH4+
G、c(NH3?H2O)+c(NH4+)=2c(Cl-)   H、c(NH3?H2O)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+
Ⅱ.某種甲酸酯水解反應(yīng)方程式為:
HCOOR (l)+H2O(l)?HCOOH (l)+ROH (l)△H>0
某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì)).反應(yīng)體系中各組分的起始濃度如下表:
組分 HCOOR H2O HCOOH ROH
物質(zhì)的量濃度/mol?L一1 1.00 1.99 0.01 0.52
甲酸酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖:.

根據(jù)上述條件,計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸酯的平均反應(yīng)速率,結(jié)果見下表:
反應(yīng)時(shí)間/min 0~5 10~15 20~25 30~35 40~45 50~55 75~80
平均速率/10-3mol?L-1?min-1 1.9 7.4 7.8 4.4 1.6 0.8 0.0
(1)T1溫度下平衡體系中.c(ROH )為
 
 mol?L一1
(2)15~20min范圍內(nèi)用甲酸酯表示的平均反應(yīng)速率為
 
 mol?L一1?min一1,(不要求寫出計(jì)算過程).
(3)根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析,從影響反應(yīng)速率的角度來看,生成物甲酸在該反應(yīng)中還起到了
 
的作用.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

請按下列要求規(guī)范答題.

Ⅰ.上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界,請?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界,并畫出金屬和非金屬的分界線.
Ⅱ.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期.C、B可按原子個(gè)數(shù)比2:l和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙.A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè).E是地殼中含量最高的金屬元素.
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)乙物質(zhì)的電子式是
 

(2)A、B、C、D、E五種元素的離子半徑由小到大的順序是(用元素符號(hào)填寫)
 

(3)E的氧化物加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 

(4)簡述比較C,D,E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位,請回答下列問題:
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L NH3分子中所含原子數(shù)與
 
mL H2O所含原子數(shù)相等.
(2)已知16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D,則C的摩爾質(zhì)量為
 

(3)把V L含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為Mg(OH)2;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使SO
 
2-
4
完全沉淀為BaSO4,則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為
 
.(用a、b、V表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C、D與F分別位于同一周期,A與D、C與F分別位于同一主族,且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半.又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體,三種是固體.請回答下列問題:
(1)D離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
;F元素氧化物的晶體類型為
 

(2)比較B、C、D元素簡單離子半徑的大。
 
 
 
(填微粒符號(hào))
(3)C的氫化物比F的氫化物沸點(diǎn)高的原因:
 
;用高能射線照射液態(tài)A2C時(shí),一個(gè)A2C分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)的氧化性的陽離子,試寫出陽離子的電子式:
 
,該陽離子與F氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式:
 

(4)E是金屬元素,且E單質(zhì)可以與空氣中的N2、CO2等反應(yīng),E的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水,已知298K時(shí),該難溶物質(zhì)的KSP=5.6×10-12,若此時(shí)測得溶液pH=13.00,則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A、0.012kg 12C含有的12C是NA個(gè)
B、NA個(gè)水分子的質(zhì)量是18g/mol
C、1mol O2中含有的氧氣分子數(shù)為NA個(gè)
D、含有NA個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案