根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題：（填粒子代號(hào)）

（1）其中屬于陰離子的是 ，

（2）屬于金屬元素的是 ，

（3）具有相似化學(xué)性質(zhì)的是 。

①B ②D ③AC

【解析】

試題分析：A中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，表示氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，B中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖，C中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，表示S原子的結(jié)構(gòu)示意圖；D中質(zhì)子數(shù)等于核外電子式表示Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖。屬于陰離子的是B；金屬元素的是D；有相似化學(xué)性質(zhì)的AC，因?yàn)镺、S是同主族元素，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。

考點(diǎn)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；經(jīng)2 s后達(dá)到平衡，測(cè)得C的濃度為0．6 mol·L－1。下列說(shuō)法中正確的是

①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0．2 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0．2 mol·L－1·s－1

③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等

④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0．2 mol·L－1

⑤其它條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變

A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①③④

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（6分）（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中

c(Na＋) c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）

（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 ，醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。（填“>”或“＝”或“<”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015黑龍江省綏化市三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57．3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－57．3) kJ·mol-1

B．CO(g)的燃燒熱是283．0 kJ·mol-1，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝ + 2×283．0 kJ·mol-1

C．犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法是應(yīng)用電解原理防止金屬的腐蝕

D．用潔凈玻璃棒蘸取某溶液點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可測(cè)定該溶液pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015黑龍江省綏化市三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物分別與金屬鈉反應(yīng)，其中反應(yīng)最慢的是

A．CH3CH2OH B．CH3COOH C．H2O D．C6H5OH

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下列電離方程式正確的是

A．MgSO4 = Mg+2 + SO42－ B．Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH－

C．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42－ D．Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3)－

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對(duì)下列物質(zhì)分類全部正確的是

①純堿 ②食鹽水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液態(tài)氧 ⑥KClO3

A．堿：①④ B．純凈物：③④⑤

C．鹽：①⑥ D．混合物：②⑤

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將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的100 mL蒸餾水的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象有：

A．溶液變紅 B．鈉粒熔成光亮的小球

C．有H2生成 D．鈉粒在液面上不斷游動(dòng)并逐漸消失

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除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用方法不可行的是

選項(xiàng)

物質(zhì)

雜質(zhì)

除去雜質(zhì)的方法

A

CuSO4溶液

稀H2SO4

加入足量氧化銅粉末充分反應(yīng)后過(guò)濾

B

NaCl溶液

MgCl2

加入過(guò)量NaOH溶液后過(guò)濾

C

Cu粉

Fe粉

用磁鐵吸出

D

Na2CO3粉末

NaHCO3粉末

加熱

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