Question

（6分）（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中

c(Na＋) c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）

（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 ，醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。（填“>”或“＝”或“<”）

Answer 1

⑴ 堿性 > ⑵ 酸性 < ⑶ 中性 >

【解析】

試題分析：（1）醋酸為弱電解質(zhì)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好生成CH3COONa，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，c（OH-）＞c（H+），溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），則c（Na+）＞c（CH3COO-）；（2）醋酸為弱電解質(zhì)，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），則c（Na+）＜c（CH3COO-）。（3）將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），已知c（CH3COO-）=c（Na+），則c（OH-）=c（H+），所以溶液呈中性，因醋酸為弱酸，如二者等體積混合，反應(yīng)后生成CH3COONa，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，為使溶液呈中性，醋酸應(yīng)稍過量，則醋酸的體積大于氫氧化鈉溶液體積。

考點(diǎn)：考查酸堿混合時(shí)的定性判斷。