Question

8．在25℃時(shí)，將酸HA與堿MOH等體積混合．
（1）若pH=3的強(qiáng)酸HA與pH=11的弱堿等體積MOH混合，則所得溶液顯堿性．（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同）理由是：酸HA與堿MOH中和后，堿過量，還會電離出OH^-．
（2）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L弱堿MOH等體積混合，則所得溶液顯酸性，解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是M⁺+H₂O?MOH+H⁺．
（3 ）在濃度均為0.1mol/L①CH₃COONH₄  ②NH₄HSO₄③NH₃．H₂O ④（NH₄）₂SO₄溶液中，NH₄⁺濃度由大到小的順序?yàn)棰埽劲冢劲伲劲郏ㄌ钚蛱枺?br />（4）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定終了氣泡消失，將使所測結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同），若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結(jié)果偏低；
（5）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=11．

Answer 1

分析 （1）酸是強(qiáng)酸、堿是弱堿，則常溫下pH=3的強(qiáng)酸溶液濃度小于pH=11的弱堿溶液，二者等體積混合堿溶液有剩余，溶液呈堿性；
（2）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L弱堿MOH等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽MA，溶液呈酸性；
（3）醋酸銨、硫酸氫銨、硫酸銨都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離；一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，所以濃度相同的這幾種溶液中，氨水中銨根離子濃度最��；銨鹽中，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解、氫離子抑制銨根離子水解；
（4）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定終了氣泡消失，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液使用體積偏大；
若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，導(dǎo)致溶液體積偏��；
（5）恒溫下，蒸餾水的pH=6，則該溫度下離子積常數(shù)為10^-12，n（Na）=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，根據(jù)Na原子守恒得n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，稀釋后溶液中c（NaOH）=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，氫氧化鈉溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-12}}{0.1}$mol/L=10^-11mol/L，pH=-lgc（H⁺）．

解答 解：（1）酸是強(qiáng)酸、堿是弱堿，則常溫下pH=3的強(qiáng)酸溶液濃度小于pH=11的弱堿溶液，二者等體積混合堿溶液有剩余，酸HA與 堿MOH中和后，堿過量，還會電離出OH^-，所以溶液呈堿性，故答案為：堿性；酸HA與 堿MOH中和后，堿過量，還會電離出OH^-；
（2）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L弱堿MOH等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽MA，弱堿離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，水解方程式為M⁺+H₂O?MOH+H⁺，故答案為：酸性；M⁺+H₂O?MOH+H⁺；
（3）醋酸銨、硫酸氫銨、硫酸銨都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離；一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，所以濃度相同的這幾種溶液中，氨水中銨根離子濃度最�。讳@鹽中，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解、氫離子抑制銨根離子水解，硫酸銨中銨根離子濃度最大，所以相同濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度大小順序是④＞②＞①＞③，
故答案為：④＞②＞①＞③；
（4）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定終了氣泡消失，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液使用體積偏大，則測定溶液的濃度偏高；
若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，導(dǎo)致溶液體積偏小，則測定溶液濃度偏低，
故答案為：偏高；偏低；
（5）恒溫下，蒸餾水的pH=6，則該溫度下離子積常數(shù)為10^-12，n（Na）=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，根據(jù)Na原子守恒得n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，稀釋后溶液中c（NaOH）=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，氫氧化鈉溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-12}}{0.1}$mol/L=10^-11mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-11=11，故答案為：11．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷、pH的計(jì)算、誤差分析等知識點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)性質(zhì)、混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、誤差分析原理是解本題關(guān)鍵，注意（5）中離子積常數(shù)是10^-12而不是10^-14，為易錯(cuò)點(diǎn)．