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12．足量的銅放入400mL濃度為2mol•L-1的硝酸中，還原產物在空氣中變成紅褐色，充分反應后，被還原的HNO3的物質的量為（　�。�
A．0.12molB．0.2molC．0.4molD．0.8mol

分析 足量的銅與硝酸反應，反應后溶液中的溶質是硝酸銅，根據化學反應方程式計算被還原的硝酸的物質的量．

解答 解：銅與稀硝酸發(fā)生反應：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，被還原的HNO3的物質的量是參加反應的硝酸的物質的量是0.25倍，參加反應的硝酸是0.4mol×2mol/L=0.8mol，所以還原的HNO3的物質的量是0.8mol×0.25=0.2mol．
故選B．

點評 考查氧化還原反應的計算，難度中等，注意根據方程式得到：還原的HNO3的物質的量是參加反應的硝酸的物質的量是0.25倍，再進行計算是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在25℃時，將酸HA與堿MOH等體積混合．
（1）若pH=3的強酸HA與pH=11的弱堿等體積MOH混合，則所得溶液顯堿性．（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同）理由是：酸HA與堿MOH中和后，堿過量，還會電離出OH-．
（2）若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L弱堿MOH等體積混合，則所得溶液顯酸性，解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是M++H2O?MOH+H+．
（3 ）在濃度均為0.1mol/L①CH3COONH4  ②NH4HSO4③NH3．H2O ④（NH4）2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序為④＞②＞①＞③（填序號）
（4）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定終了氣泡消失，將使所測結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同），若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結果偏低；
（5）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子能大量共存，且滿足相應條件的是（　�。�
選項離子組條件
A     K+、Na+、Cu2+、Cl-   溶液呈無色
B     Na+、Fe3+、NO3-、SO42-   滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
C     Al3+、SO42-、Cl-、H+   加入氨水產生白色沉淀后沉淀溶解
D     Na+、NO3-、I-、SO42-   加入鹽酸和淀粉溶液變藍
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．SiO2可與HF反應，因而氫氟酸不能保存在玻璃瓶中
B．SiO2可與水反應生成H2SiO3
C．向氯水中加CaCO3粉末，可提高溶液中HClO的濃度
D．向氯水中滴加藍色石蕊試液先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的一部分，針對表中的  種元素回答下列有關問題：
      族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦
四⑧
（1）在這些元素中，最活潑金屬元素的原子結構示意圖為，最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4（用化學式表示）．
（2）②、③、⑤、⑥、⑦形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學式）．
（3）④與②組成的某種化合物和①與②組成的某種化合物反應生成氧氣，寫出這兩種化合物的電子式，．
（4）用電子式表示元素④與⑥構成化合物的形成過程：該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（5）能說明④與⑧金屬性強弱的事實是分別與冷水反應，K與水的反應現(xiàn)象更劇烈，則鈉比鉀金屬性的弱（舉一例）
（6）設計實驗方案比較⑥與⑦非金屬性強弱
Cl2、S分別與H2反應
硫化鈉和氯氣反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備 Cl2 的過程中有水蒸氣和 HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置 （ 支撐用的鐵架臺省略 ），按要求回答問題．

（1）下列方法中，可制得氯氣的正確組合是D．（已知酸性條件下，K2Cr207、KClO3的氧化性均強于Cl2；酒精燈可以不用）
①MnO2 和濃鹽酸混合共熱； ②次氯酸鈉和濃鹽酸混合；③K2Cr207 和濃鹽酸混合；  ④KClO3 和濃鹽酸混合共熱；⑤KMn04和濃鹽酸混合；
A．只有①B．只有①⑤C．只有①③④⑤D．全部可以
（2）若用含有 0.2mol HCl 的濃鹽酸與足量的 MnO2 反應制 Cl2，制得的 Cl2 體積 （ 標準狀況下 ）總是小于1.12L的原因是濃鹽酸的濃度隨著反應的進行變稀以后，將不再反應；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失．
（3）裝置 B 的作用證明有水蒸氣產生，現(xiàn)象是白色變藍色．
（4）裝置 C 和 D 出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣無漂白性、次氯酸有漂白性、裝置 E 的作用是吸收氯氣．
（5）寫出裝置 F 中發(fā)生反應的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
（6）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入 AgNO3 溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入 AgNO3 溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在E與F之間 （ 填裝置字母序號 ），裝置中應放入濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量FeO、SiO2．以孔雀石為原料可制備CuSO4•5H2O步驟如下：

（1）寫出孔雀石與稀硫酸反應的化學方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，
為了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸濃度、將原料粉碎、提高反應溫度，加催化劑等（寫出兩條）．
（2）．溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+．實驗步驟中試劑①最佳選c（填代號）．
a．KMnO4      b．Cl2      c．H2O2      d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是調pH值，（或減少c（H+），）使Fe3+沉淀完全．
（4）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需將溶液pH調節(jié)至2．
（5）由溶液C獲得CuSO4•5H2O晶體，需要經蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液）、冷卻結晶和過濾．
（6）可用KMnO4標準溶液測定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標準溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物質的量濃度0.025mol/L．（反應原理：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
B．氫氧燃料電池正極消耗 22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
C．欲配制1.00L 1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將 58.5gNaCl溶于 1.00L水中
D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．臭氧層中氧分解歷程如圖所示，下列說法正確的是（　　）
總反應：O3+O→2O2
催化反應：①O3+Cl→O2+ClO；②ClO+O→Cl+O2．
A．催化反應①②均為放熱反應
B．催化劑不能改變該反應的反應熱
C．ClO是該反應的催化劑
D．在該反應過程中沒有化學鍵的斷裂與生成

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