將100 mL 2 mol·L-1的AlCl3溶液跟4 mol·L-1的NaOH溶液混合后，得5.2 g Al(OH)3沉淀。求用去NaOH溶液多少毫升？

解析：Al3+物質(zhì)的量為0.2 mol，Al(OH)3物質(zhì)的量為mol，所以加入的堿可以是不足或過量。當NaOH不足量時：

n(NaOH)=  mol×3=0.2 mol

V(NaOH)==0.05 L=50 mL

當NaOH過量時：

n(NaOH)=0.2 mol×3+0.2 mol- mol=0.733 mol

V(NaOH)=0.733 mol/4 mol·L-1=0.183 3 L=183.3 mL

答案：50 mL，183.3 mL

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將100 mL 2 mol·L-1的AlCl3溶液跟4 mol·L-1的NaOH溶液混合后，得5.2 g Al(OH)3沉淀。求用去NaOH溶液多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用熱水配制AlCl3溶液，會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，原因是（用離子方程式和必要的文字說明）：

                                                                          。要消除渾濁現(xiàn)象，又不污染藥品，可加入適量的__________溶液。

（2）常溫下，有①0.01 mol/L HCl溶液；②pH=12的氨水，其中水的電離程度①      ②，（選填“＞”、“＜”或“＝”）；若將①、②混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：①     ②（選填“＞”、“＜”或“＝”）。若用①來滴定未知濃度的氨水，通常選用____________作指示劑，達滴定終點時各離子濃度由大到小的順序是_________________________________。

（3）某溫度（T℃）時，測得0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH=11，則在該溫度下，將100 mL 0.2 mol·L-1的稀鹽酸與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=         。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）某研究性學習小組在實驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是______________。

A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；

B、如果實驗中需用60 mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100 mL容量瓶；

C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏��；

D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；

E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致最后實驗結(jié)果偏大。

F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致最后實驗結(jié)果偏大。

（2）常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。

①常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=        ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：                                        ；

②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關系是：                                           ；

③0.2 mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：

c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝            mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計）

（3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)K w=                。

①該溫度下（t℃），將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=            。

②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關系是：                 。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省高一第二次月考化學試卷 題型：填空題

(10分) 將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答：

⑴若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體

積V變化如右圖所示。當V1＝140mL時,則金屬粉末中

n(Mg)＝　　 mol，V2＝　　　　　mL。

⑵若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴

入NaOH溶液的體積V(NaOH)　　　　mL。

⑶若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：　　　　　　　　　　

(4)若滴加NaOH溶液致V2ml時,停止滴加NaOH溶液，開始往溶液中通入足量CO2,請寫出發(fā)生反應的離子方程式­——————————————————————-————。

 

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