下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示鹽酸滴加到0.1 mol·L－1某堿溶液得到的滴定曲線(xiàn)，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時(shí)最好選取酚酞作指示劑。

B．圖2表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑。

C．圖3表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，該反應(yīng)的ΔH=－91kJ/mol。

D．圖4表示物質(zhì)的量之比為2∶3的鎂和鋁分別與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系。

C

【解析】

試題分析：A、鹽酸滴定堿溶液時(shí)，無(wú)論堿是強(qiáng)堿還是弱堿，滴定后的溶液均呈弱酸性，所以最好選擇甲基橙作指示劑，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)，不一定是加入催化劑，可能是增大壓強(qiáng)，對(duì)于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)而言，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率增大，錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖像可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱為（419-510）kJ/mol=-91kJ/mol，正確；D、物質(zhì)的量之比為2∶3的鎂和鋁分別與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氫氣的體積比是2:4.5，不是1:1，錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查對(duì)圖像的分析判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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1．92g銅投人一定盆的濃HNO3中、銅完全溶解，生成的氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體。將盛有此氣休的容器倒扣在水中．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣恰好使氣體完全被水吸收生成硝酸。則通入O2的體積是

A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省高三12月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

（1）步驟①中Cu2(OH)2CO3 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）在步驟③發(fā)生的反應(yīng)中，1mol MnO2轉(zhuǎn)移2mol 電子，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）該小組為測(cè)定黃銨鐵礬的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

a．稱(chēng)取4.800 g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；

b．量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定

（反應(yīng)方程式為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至終點(diǎn)。

c．量取25.00 mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒得紅色粉末0.600g。

d．另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥得沉淀1.165 g。

①用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定時(shí)，滴定到終點(diǎn)的顏色變化為 。

②通過(guò)計(jì)算確定黃銨鐵礬的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省高三12月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)家認(rèn)為石油、煤作為能源使用時(shí)，燃燒了“未來(lái)的原始材料”。下列對(duì)上述觀(guān)點(diǎn)理解正確的是

A．大力提倡使用廉價(jià)化石燃料作為能源

B．化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展

C．應(yīng)更多地利用石油和煤生產(chǎn)基本化工原料

D．研發(fā)新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省常州市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示

下列說(shuō)法正確的是

A．x不可能等于2

B．甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K(甲) ＜K(乙)

C．將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同

D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省常州市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

A．二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣

B．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃

C．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗(yàn)Cl2管道是否泄漏

D．鈉的金屬性比鉀強(qiáng)，工業(yè)上用鈉制取鉀（Na+KClK↑+NaCl）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省五市十校教研教改共同體高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(13分)鉻酸鉛俗稱(chēng)鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）操作a的名稱(chēng)為 。

（2）在浸取過(guò)程中濃鹽酸與Fe2O3的離子方程式 。

（3）寫(xiě)出加入30%H2O2過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式： 。

（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42－時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是 。

（5）在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（6）由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍．因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，將含Cr2O72－的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

①請(qǐng)分析電解過(guò)程中溶液pH不斷上升的原因 。

②當(dāng)電路中通過(guò)3mol電子時(shí)，理論上可還原的Cr2O72－的物質(zhì)的量為 mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2015湖南省高二12月學(xué)科聯(lián)賽化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如下圖：

（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成電解池裝置，____是陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式是_________________；

（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，這一裝置形成原電池裝置，________極是負(fù)極，該裝置發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是______________

（3）上述裝置進(jìn)行2min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，在 極上發(fā)生的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇省揚(yáng)州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

清潔燃料主要有兩類(lèi)，一類(lèi)是壓縮天然氣(CNG)，另一類(lèi)是液化石油氣(LPG)。其主要成分都是

A．碳?xì)浠衔? B．碳水化合物 C．氫氣 D．醇類(lèi)

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