Question

向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同溫度下，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示

下列說法正確的是

A．x不可能等于2

B．甲、乙兩容器中反應達平衡時，平衡常數(shù)K(甲) ＜K(乙)

C．將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)相同

D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/L

Answer 1

AD

【解析】

試題分析：A、由圖可知，平衡時甲中的A的濃度是0.78mol/L，乙中A的濃度是0.5mol/L，若x=2，則甲、乙達到的平衡是等效平衡，甲中A的濃度應是乙中A濃度的2倍，所以x一定不等于2，0.5<0.78<1，所以甲可看成在兩個乙達到的平衡，壓強增大，平衡正向移動，所以x=1，正確；B、甲、乙兩容器是在相同溫度下進行的反應，所以平衡常數(shù)相同，錯誤；C、甲與乙相比，相當于將乙的容器的體積縮小一半，平衡正向移動，所以甲中A的體積分數(shù)小于乙，若將乙容器升溫，平衡逆向移動，則乙中A的體積分數(shù)增大，更大于甲，所以不可能使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)相同，錯誤；D、同理，在甲容器中再充入2molA、2molB，相當于將甲容器的體積縮小一半，平衡正向移動，所以平衡時甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/L，正確，答案選AD。

考點：考查化學平衡移動的判斷，平衡常數(shù)的判斷