【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出⑩在長(zhǎng)式周期表中的位置______________。

(2)元素⑥和⑦的原子序數(shù)相差________。

(3)元素②⑤⑧形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序是__________。

(4)元素①⑤可以形成多種10電子和18電子的粒子，寫(xiě)出其中符合下列要求的粒子的電子式為:4核18電子的分子________，10電子的陽(yáng)離子__________。

【答案】 第四周期第VIII族 1 Na+＜O2-＜S2-

【解析】分析：根據(jù)扇形元素周期表的結(jié)構(gòu)首先判斷出①～⑩的元素名稱，然后結(jié)合元素周期律和題干中的相關(guān)問(wèn)題分析解答即可。

詳解：根據(jù)扇形元素周期表的結(jié)構(gòu)可知①～⑩分別是H、Na、C、N、O、Mg、Al、S、Cl、Fe。則

(1)⑩是鐵，原子序數(shù)是26，在長(zhǎng)式周期表中的位置是第四周期第VIII族。

(2)元素⑥和⑦的原子序數(shù)分別是12和13，相差1。

(3)離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的而減小，則元素②⑤⑧形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序是Na+＜O2-＜S2-。

(4)元素H、O形成4核18電子的分子是雙氧水，電子式為，10電子的陽(yáng)離子是水合氫離子，電子式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述正確的是

A. Na2CO3俗名蘇打，NaHCO3俗名純堿

B. 受熱時(shí)，NaHCO3比Na2CO3容易分解

C. Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性

D. Na2CO3和NaHCO3各lmol分別與足量的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2質(zhì)量不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字編號(hào)代表一種短周期元素。

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）元素①的元素符號(hào)是___________；元素②的元素名稱是_____________。

（2）元素⑤處于周期表中第____________周期第________________族。

（3）①～⑦七種元素中原子半徑最大的是_______________ (填元素符號(hào))；②③④三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是___________________(填化學(xué)式)。

（4）元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水，且二者能反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________。

（5）元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種__________性氫氧化物，該物質(zhì)與元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列四支試管中，過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（　�。�

試管

溫度

過(guò)氧化氫濃度

催化劑

A

室溫（25℃）

12%

有

B

水浴加熱（50℃）

4%

無(wú)

C

水浴加熱（50℃）

12%

有

D

室溫（ 25℃）

4%

無(wú)


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀鹽酸40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 隨著稀鹽酸的加入，溶液中保持不變

B. 根據(jù)A點(diǎn)計(jì)算，Ka2 (H2CO3)的數(shù)量級(jí)為10-3

C. B 點(diǎn)所處的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

D. 當(dāng)pH約為8時(shí)，溶液中開(kāi)始放出CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是

A.MgCl2B.FeCl2C.CuCl2D.FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系。

據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出基態(tài)As原子的核外電子排布式 ．
（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑GaAs，第一電離能GaAs．（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為 ， 其中As的雜化軌道類型為 ．
（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是 ．
（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρ gcm﹣3 ， 其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的類型為 ， Ga與As以鍵鍵合．Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa gmol﹣1和MAs gmol﹣1 ， 原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA ， 則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】闡明生命現(xiàn)象的規(guī)律，必須建立在闡明生物大分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，下列關(guān)于組成細(xì)胞的分子的說(shuō)法，正確的是（ ）

A. 細(xì)胞中的大分子化合物均以碳鏈為骨架，因此碳是細(xì)胞內(nèi)含量最多的元素

B. 細(xì)胞中的脂質(zhì)分子的氧的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于糖類，而氫的含量更少

C. 在小鼠細(xì)胞內(nèi)檢測(cè)到某化合物的分子式為C12H22O11，它可能是蔗糖

D. 生物體內(nèi)的無(wú)機(jī)鹽離子，必須保持一定的量，這對(duì)于維持細(xì)胞的酸堿平衡非常重要

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