Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字編號(hào)代表一種短周期元素。

請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）元素①的元素符號(hào)是___________；元素②的元素名稱是_____________。

（2）元素⑤處于周期表中第____________周期第________________族。

（3）①～⑦七種元素中原子半徑最大的是_______________ (填元素符號(hào))；②③④三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是___________________(填化學(xué)式)。

（4）元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水，且二者能反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________。

（5）元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種__________性氫氧化物，該物質(zhì)與元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

Answer 1

【答案】 H 碳元素 三 IA Na H2O NH3 +HCl = NH4Cl 兩 Al(OH)3 +OH- = AlO2- +2H2O

【解析】分析：本題考查元素周期律和元素周期表，根據(jù)各數(shù)字編號(hào)在元素周期表中的位置確定元素，依據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和相關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)作答。

詳解：根據(jù)各數(shù)字編號(hào)在元素周期表中的位置，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Cl元素。

（1）元素①的元素符號(hào)為H。元素②的元素名稱是碳元素。

（2）元素⑤為Na元素，Na原子核外有3個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子，Na元素處于周期表中第三周期第IA族。

（3）根據(jù)同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族從上到下原子半徑依次增大，①~⑦七種元素中原子半徑最大的是Na。②為C元素，③為N元素，④為O元素，根據(jù)同周期從左到右非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，②③④三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是H2O。

（4）元素③和元素⑦的氫化物依次為NH3和HCl，NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl。

（5）元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al（OH）3，Al（OH）3屬于兩性氫氧化物。元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，Al（OH）3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。