【題目】通過計(jì)算回答下列問題：

(1)完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得濃硫酸質(zhì)量增加9g，濃堿溶液質(zhì)量增加17.6g。該烴的化學(xué)式為_____，并寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。

(2)某鏈狀烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為128，該烷烴的化學(xué)式為_________。

【答案】C4H10 CH3CH2CH2CH3、 C9H20

【解析】

(1) 濃硫酸質(zhì)量增加9g為某烴燃燒產(chǎn)生的水質(zhì)量，濃堿溶液質(zhì)量增加17.6g為二氧化碳質(zhì)量，由此計(jì)算0.1mol某烴中C、H的物質(zhì)的量；

(2)由烷烴的通式，可用相對(duì)分子質(zhì)量來計(jì)算C的個(gè)數(shù)，從而得到分子式。

(1)濃硫酸質(zhì)量增加9g為某烴燃燒產(chǎn)生的水質(zhì)量，濃堿溶液質(zhì)量增加17.6g為二氧化碳質(zhì)量，0.1mol烴中含有碳原子的物質(zhì)的量為：，含有氫原子的物質(zhì)的量為，則每個(gè)烴分子含有4個(gè)碳原子，10個(gè)氫原子，分子式為C4H10，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH3、，故答案為：C4H10；CH3CH2CH2CH3、；

(2)烷烴組成的通式為CnH2n+2，其相對(duì)分子質(zhì)量為128，故12n+2n+2=128，解得n=9，則分子式為C9H20，故答案為：C9H20。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是

A. 粗鹽提取精鹽的過程只發(fā)生物理變化

B. 用澄清的石灰水可鑒別Na2CO3產(chǎn)品是否含有NaHCO3

C. 在第②、④步驟中，溴元素均被還原

D. 制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)己烯常用于有機(jī)合成�，F(xiàn)通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子。

已知：R1—CH===CH—R2R1—CHO＋R2—CHO

(1)③的反應(yīng)條件是_________________________________________________。

(2)A的名稱是_______________________________________________。

(3)有機(jī)物B和I的關(guān)系為________(填字母)。

A．同系物 B．同分異構(gòu)體

C．都屬于醇類 D．都屬于烴

(4)①～⑩中屬于取代反應(yīng)的________________________________________。

(5)寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式____________________________________。

(6)寫出兩種D的屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向10mL0.2mol·L-1的KIO3溶液中逐漸加入NaHSO3粉末，生成的I2的物質(zhì)的量隨所加NaHSO3的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為1.0×10-3mol

B.0a：ab=5：1

C.當(dāng)溶液中的n(I2)=5×10-4mol時(shí)，加入NaHSO3的物質(zhì)的量可能為2.5×10-3mol或4.5×10-3mol

D.由ab段反應(yīng)可知，氧化性I2>HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學(xué)常見元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說法不正確的是

A．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應(yīng)可生成乙

B．若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2

C．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀

D．若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩和五氧化二釩在工業(yè)應(yīng)用中廣泛，某工廠從釩渣中回收金屬，釩渣中主要成分有V2O3、FeO，還含有少量的CuO、Al2O3，工藝流程如圖：

已知：①KspCu(OH)2=1.0×1021；KspFe(OH)3=4.0×1038；KspFe(OH)2=8.0×1016。

②NH4VO3難溶于水，(VO2)2SO4易溶于水。

（1）寫出濾液I中加入過量的CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；制取純凈的Al2O3需要經(jīng)過一系列操作：過濾、___、___。

（2）煅燒時(shí)，濾渣I的主要成分V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（3）加入稀硫酸后，酸浸液中VO3與VO2+能大量共存的原因是___（用離子方程式解釋）。

（4）常溫下調(diào)節(jié)酸浸液的pH=___，即可以完全除去鐵、銅兩種元素對(duì)應(yīng)的離子___；實(shí)際pH值要調(diào)整到8，其目的是___；調(diào)pH=2~2.5后過濾，濾渣III的主要成分為___。

（5）請(qǐng)寫出煅燒濾渣III時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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【題目】加強(qiáng)廢舊金屬的回收和再利用，是合理開發(fā)和利用金屬資源的主要途徑之一。如圖是從鍍銅廢電路板中回收金屬銅的一種工藝流程(各過程需控制適宜條件)。

(1)上述流程中，為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是_____。

(2)過程Ⅰ中，過氧化氫在酸性條件下將Cu溶解，該反應(yīng)的離子方程式是_____。

(3)過程Ⅱ中加入過量鐵粉的目的是_____，該過程中用到的分離操作是_____。

(4)過程Ⅲ中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)電池的發(fā)明，是貯能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步。

(1)如圖所示裝置中，Zn片是_____ (填“正極”或“負(fù)極”)，Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____。

(2)該裝置是典型的原電池裝置，可將氧化還原反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽茏C明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

(3)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池研究做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。某鋰離子電池的工作原理如圖：

下列說法不正確的是_____(填序號(hào))。

①A為電池的正極

②該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

③電池工作時(shí)，電池內(nèi)部的鋰離子定向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(2)從開始至2min，B的平均反應(yīng)速率為__。

(3)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）__。

A.A、B、C的物質(zhì)的量之比為3：1：3

B.相同時(shí)間內(nèi)消耗3molA，同時(shí)生成3molC

C.相同時(shí)間內(nèi)消耗3nmolA，同時(shí)消耗nmol的B

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

E.B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

(4)在某一時(shí)刻采取下列措施能使該反應(yīng)速率減小的是___。

A.加催化劑

B.降低溫度

C.體積不變，充入A

D.體積不變，從容器中分離出A

(5)改變影響平衡的一個(gè)條件，5分鐘后又建立了新平衡，發(fā)現(xiàn)C占平衡混合氣的體積分?jǐn)?shù)為，則反應(yīng)物A的分解率為___。

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