Question

【題目】向10mL0.2mol·L-1的KIO3溶液中逐漸加入NaHSO3粉末，生成的I2的物質的量隨所加NaHSO3的物質的量變化如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.A點對應的I2的物質的量為1.0×10-3mol

B.0a：ab=5：1

C.當溶液中的n(I2)=5×10-4mol時，加入NaHSO3的物質的量可能為2.5×10-3mol或4.5×10-3mol

D.由ab段反應可知，氧化性I2>HSO3-

Answer 1

【答案】C

【解析】

加入NaHSO3的物質的量在0→a，發(fā)生的反應為：2IO3-+5HSO3-=5SO42-+I2+H2O+3H+，加入NaHSO3的物質的量在a→b，發(fā)生的反應為：I2+HSO3-+H2O=I-+SO42-+3H+。

A．A點時，10mL0.2mol·L-1的KIO3溶液中的KIO3恰好完全被亞硫酸氫鈉還原為I2，由原子守恒可知，n(I2)=n(KIO3)=×0.2×10×10-3=1.0×10-3mol，A正確；

B．2IO3-+5HSO3-=5SO42-+I2+H2O+3H+，由離子方程式可知，0a消耗的亞硫酸氫鈉的物質的量為：2.5×0.2×10×10-3=5.0×10-3mol；加入NaHSO3的物質的量在a→b，發(fā)生的反應為：I2+HSO3-+H2O=I-+SO42-+3H+，故ab消耗的亞硫酸氫鈉的物質的量恰好與1.0×10-3molI2完全反應，所以ab消耗的亞硫酸氫鈉的物質的量1.0×10-3mol，0a：ab=(5.0×10-3mol)：(1.0×10-3mol)=5：1，B正確；

C．當溶液中的n(I2)=5×10-4mol時，n(I2)=5×10-4mol<1.0×10-3mol，故有兩種情況，一種情況是在0→a，向10mL0.2mol·L-1的KIO3溶液中逐漸加入NaHSO3粉末，剛好生成n(I2)=5×10-4mol，由2IO3-+5HSO3-=5SO42-+I2+H2O+3H+反應方程式可知，此時消耗亞硫酸氫鈉的物質的量為：5×5×10-4mol=2.5×10-3mol；另一種情況是當10mL0.2mol·L-1的KIO3溶液中的KIO3恰好完全被亞硫酸氫鈉還原為I2，有一部分的I2被亞硫酸氫鈉還原為I-，消耗的亞硫酸氫鈉的物質的量為5.0×10-3mol+5×10-4mol=5.5×10-3mol，C錯誤；

D．ab段發(fā)生的反應為I2+HSO3-+H2O=I-+SO42-+3H+，氧化性I2>HSO3-，D正確；

答案選C。