當氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)時，為使Mg(OH)2固體的量減少，須加入少量的(    )

A.NH4NO3               B.NaOH                  C.MgSO4               D.NaHSO4

解析：加入NH4NO3后與OH-反應生成NH3·H2O，從而使Mg(OH)2溶解；加入NaHSO4后，H++OH-H2O，使Mg(OH)2溶解，故選A、D。

答案：AD

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應式如下：

已知：
①苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）
②乙醚沸點34.6℃，相對密度0.7138，易燃燒，當空氣中含量為1.83～48.0%時易發(fā)生爆炸．

實驗步驟如下：
①向圖1所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解．稍冷，加入10mL新蒸過的苯甲醛．開啟攪拌器，調整轉速，使攪拌平穩(wěn)進行．加熱回流約40min．
②停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL，搖動均勻，冷卻至室溫．反應物冷卻至室溫后，倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，每次10mL．水層保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌，10mL水洗滌．
③分出醚層，倒入干燥的錐形瓶，加無水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞．將錐形瓶中溶液轉入圖2所示蒸餾裝置，緩緩加熱蒸餾除去乙醚．當溫度升到140℃時改用空氣冷凝管，收集198℃～204℃的餾分得產品A．將萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中，同時用玻璃棒攪拌，析出白色固體．冷卻，過濾，得到粗產品，然后提純得產品B．
根據(jù)以上步驟回答下列問題：
（1）步驟①中所加的苯甲醛為什么要是新蒸過的？
保存時間較長的苯甲醛已部分氧化成苯甲酸會使苯甲醇的產量相對減少
保存時間較長的苯甲醛已部分氧化成苯甲酸會使苯甲醇的產量相對減少
．
（2）步驟②萃取時用到的玻璃儀器有燒杯、
分液漏斗
分液漏斗
，飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去未反應完的苯甲醛，而碳酸鈉溶液洗滌是為了除去
醚層中極少量的苯甲酸
醚層中極少量的苯甲酸
．
（3）步驟③中無水硫酸鎂的作用是
干燥劑
干燥劑
，將錐形瓶中溶液轉入圖2所示蒸餾裝置時涉及的實驗操作為
過濾
過濾
．
（4）產品A為
苯甲醇
苯甲醇
，蒸餾除去乙醚的過程中采用的加熱方式為
水浴加熱
水浴加熱
．提純產品B所用到的實驗操作為
重結晶
重結晶
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

在一定溫度下，一定量的水中，氫氧化鎂的懸濁液里有如下平衡：Mg(OH)2(s)?

Mg2++2OH-，當向混合物里加入少量MgO粉末時，在溫度不變的情況下，下列說法中正確的是(　)

A．Mg2+數(shù)目不變　　　　　　　　B．Mg2+濃度增大

C．溶液的pH不變　　　　　　　 D．Mg(OH)2的固體質量不變

 

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科目：高中化學 來源：2012年魯科版高中化學選修4 3.3沉淀溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

當氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg(OH)2(s)    Mg2+(aq) + 2OH-(aq)]時，為使Mg(OH)2固體的量減少，須加入少量的

A．NH4 N03           B．NaOH             C．MgS04            D．NaHS04

 

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