當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)2(s)    Mg2+(aq) + 2OH-(aq)]時，為使Mg(OH)2固體的量減少，須加入少量的

A．NH4 N03           B．NaOH             C．MgS04            D．NaHS04

 

【答案】

AD

【解析】

試題分析：硝酸銨電離出的NH4＋以及硫酸氫鈉電離出的H＋都能結(jié)合OH－，生成難電離的氨水和水，促進(jìn)氫氧化鎂的溶解，而選項B和C則是抑制氫氧化鎂的溶解，答案選AD。

考點：考查外界條件對溶解平衡的影響

點評：本題是高考中的常見題型和知識點，試題難易適中，有利于培養(yǎng)學(xué)生答題能力，開闊學(xué)生的思維模式，提高學(xué)習(xí)效率。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應(yīng)式如下：

已知：
①苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）
②乙醚沸點34.6℃，相對密度0.7138，易燃燒，當(dāng)空氣中含量為1.83～48.0%時易發(fā)生爆炸．

實驗步驟如下：
①向圖1所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解．稍冷，加入10mL新蒸過的苯甲醛．開啟攪拌器，調(diào)整轉(zhuǎn)速，使攪拌平穩(wěn)進(jìn)行．加熱回流約40min．
②停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL，搖動均勻，冷卻至室溫．反應(yīng)物冷卻至室溫后，倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，每次10mL．水層保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌，10mL水洗滌．
③分出醚層，倒入干燥的錐形瓶，加無水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞．將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖2所示蒸餾裝置，緩緩加熱蒸餾除去乙醚．當(dāng)溫度升到140℃時改用空氣冷凝管，收集198℃～204℃的餾分得產(chǎn)品A．將萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中，同時用玻璃棒攪拌，析出白色固體．冷卻，過濾，得到粗產(chǎn)品，然后提純得產(chǎn)品B．
根據(jù)以上步驟回答下列問題：
（1）步驟①中所加的苯甲醛為什么要是新蒸過的？
保存時間較長的苯甲醛已部分氧化成苯甲酸會使苯甲醇的產(chǎn)量相對減少
保存時間較長的苯甲醛已部分氧化成苯甲酸會使苯甲醇的產(chǎn)量相對減少
．
（2）步驟②萃取時用到的玻璃儀器有燒杯、
分液漏斗
分液漏斗
，飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去未反應(yīng)完的苯甲醛，而碳酸鈉溶液洗滌是為了除去
醚層中極少量的苯甲酸
醚層中極少量的苯甲酸
．
（3）步驟③中無水硫酸鎂的作用是
干燥劑
干燥劑
，將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖2所示蒸餾裝置時涉及的實驗操作為
過濾
過濾
．
（4）產(chǎn)品A為
苯甲醇
苯甲醇
，蒸餾除去乙醚的過程中采用的加熱方式為
水浴加熱
水浴加熱
．提純產(chǎn)品B所用到的實驗操作為
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

在一定溫度下，一定量的水中，氫氧化鎂的懸濁液里有如下平衡：Mg(OH)2(s)?

Mg2++2OH-，當(dāng)向混合物里加入少量MgO粉末時，在溫度不變的情況下，下列說法中正確的是(　)

A．Mg2+數(shù)目不變　　　　　　　　B．Mg2+濃度增大

C．溶液的pH不變　　　　　　　 D．Mg(OH)2的固體質(zhì)量不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)時，為使Mg(OH)2固體的量減少，須加入少量的(    )

A.NH4NO3               B.NaOH                  C.MgSO4               D.NaHSO4

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同步練習(xí)冊答案