Question

17．一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：①M（s）+N（g）?R（g）△H=-Q₁kJ•mol^-1，②2R （g）+N（g）?2T （g）
△H=-Q₂kJ•mol^-1．  Q₁、Q₂、Q₃均為正值．下列說法正確的是（　　）

• A． 1 mol R（g）的能量總和大于1 mol M（s）與1 mol N（g） 的能量總和
• B． 將2 mol R （g）與1 mol N（g）在該條件下充分反應(yīng)，放出熱量Q₂ kJ
• C． 當(dāng)1 mol M（s） 與N（g）完全轉(zhuǎn)化為T （g）時（假定無熱量損失），放出熱量Q₁+$\frac{{Q}_{2}}{2}$kJ
• D． M（g）+N（g）?R（g）△H=-Q₃ kJ•mol^-1，則Q₃＜Q₁

Answer 1

分析 A、反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物；
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底；
C、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算分析判斷；
D、固體變化為氣體吸收能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值．

解答 解：A、反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，1mol R（g）的能量總和小于1mol M（s）與1mol N（g）的能量總和，故A錯誤；
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，將2mol R（g）與1mol N（g）在該條件下充分反應(yīng)，放出熱量＜Q₂ kJ，故B錯誤；
C、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算分析判斷，①+$\frac{②}{2}$得到，M（s）+$\frac{3}{2}$N（g）?T（g）△H=-（Q₁+$\frac{{Q}_{2}}{2}$）kJ/mol，則C正確；
D、固體變化為氣體吸收能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，M（g）+N（g）?R（g）△H=-Q₃ kJ•mol^-1，則Q₃＞Q₁，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，蓋斯定律計算應(yīng)用，注意焓變?yōu)樨?fù)值是放熱反應(yīng)，題目難度中等．