7．最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”-全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃．有關全氟丙烷的說法正確的是（　　）
A．全氟丙烷不能使溴水褪色
B．全氟丙烷的電子式為：
C．相同壓強下，沸點：C3F8＜C3H8
D．分子中三個碳原子可能處于同一直線上

分析 A．含有碳碳不飽和鍵、醛基、苯環(huán)上酚羥基鄰對位含有氫原子的酚能使溴水褪色；
B．該分子中每個F原子還含有3個孤電子對；
C．分子晶體熔沸點與相對分子質量成正比；
D．全氟丙烷相當于四氟甲烷分子中的一個F原子被-CF2CF3取代．

解答 解：A．該物質中不含碳碳不飽和鍵、醛基，不能和溴水反應而使溴水褪色，故A正確；
B．該分子中每個F原子還含有3個孤電子對沒有標出，故B錯誤；
C．分子晶體中，熔沸點與相對分子質量成正比，所以相同壓強下，沸點：C3F8＞C3H8，故C錯誤；
D．全氟丙烷相當于四氟甲烷分子中的一個F原子被-CF2CF3取代，四氟甲烷是正四面體結構，所以全氟丙烷中三個碳原子不可能處于同一直線上，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查晶體熔沸點高低判斷、分子結構、有機物的結構和性質等知識點，側重考查學生分析判斷能力，會利用知識遷移方法解答問題，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．隨著鹵素原子半徑的增加，下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．單質的熔沸點逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強
C．最高正化合價逐漸增大D．單質的氧化性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學反應：
（1）水溶液中X+Y2+═X2++Y；
（2）Z+2H2O（冷水）═Z（OH）2+H2↑；
（3）M、N為電極，與N鹽溶液組成原電池，M電極反應為M-2e-═M2+；
（4）Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化．
則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是（　�。�
A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應，生成一種羥基醛：

肉桂醛F（分子式為C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的

已知：反應⑥為含羥基的物質在濃硫酸催化作用下分子內脫水的反應．反
應⑤為堿性條件下醛醛加成反應，請回答
（1）肉桂醛F的結構簡式為：．E中含氧官能團的名稱為醛基、羥基．
（2）寫出下列轉化的化學方程式：
②2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
③
寫出有關反應的類型：①加成④氧化．
（3）符合下列要求的E物質的同分異構體有3種（苯環(huán)上有兩個取代基，其中有一個甲基在對位且屬于酯類）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某實驗小組分別用圖1、2裝置測定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去．
提供的試劑：研細的鈣片粉末（鈣片中的其他成分不與鹽酸反應）、2mol/L 鹽酸、5%NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液和蒸餾水．
實驗過程：
I．檢查兩套裝置的氣密性．
Ⅱ．在A、C的右邊加入0.25g鈣片粉末，左邊加入3mL 2mol/L鹽酸，塞緊塞子．在B、E中均加入飽和NaHCO3溶液，如圖所示，記下量氣管讀數(shù)．
Ⅲ．將A、C傾斜，使液體與固體混合，實驗結束并冷卻后讀出量氣管讀數(shù)，測得 B中收集到的氣體為41.90mL，E中收集到的氣體體積為39.20mL（以上氣體體積均已折算為標準狀況下的體積）．
回答下列問題：
（1）I中檢查圖1裝置氣密性的方法是往B中右側量氣管中加水，一段時間后量氣裝置左右液面差不變，說明氣密性良好．
（2）A中發(fā)生反應的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；D中加入的試劑為蒸餾水．
（3）實驗前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時右管的液面高于左管的液面，應進行的操作是向下移動右管，使左右兩管液面相平．
（4）圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣的質量分數(shù)為70%；圖1實驗比圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子方程式表示偏高的原因：HCO3-+H+═CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．Ⅰ煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題．
已知：CO （g）+H2O （g）?H2 （g）+CO2 （g）平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
回答下列問題
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}0）}$，△H=＜0（填“＜”、“＞”、“=”）
（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2 （g）?2CO （g）平衡常數(shù)K1
C（s）+H2O （g）?H2 （g）+CO （g）平衡常數(shù)K2，
則K、K1、K2，之間的關系是K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$
（3）800℃時，向一個10L的恒容反應器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時 間后反應達到平衡，此時CO的轉化率為80%；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2，此時v正=v逆 （填“＞”、“=”或“＜”）．
     某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”．
Ⅱ（4）已知：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+CO2↑+H20（未配平），向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，當溶液中的KMnO4耗盡后，紫色溶液將褪去．為確保能觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5．
（5）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，該小組設計了如下實驗方案
實驗序號 反應溫度/℃ H2C2O4溶液 酸性KMO4溶液 H2O
 V/mL c/（mol•L-1） V/mL c/（mol•L-1） V/mL
 ① 25 8.0 0.20 5.0 0.010 0
 ② 25 6.0 0.20 5.0 0.010 x
表中x=2 ml，理由是保證其它條件不變，只改變H2C2O4的濃度，從而達到對比的目的．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A是一種重要的化工原料，它的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工水平的高低．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉化關系（部分反應條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是減壓分餾，由石蠟油獲得A在石油化工中稱為裂解．
（2）寫出A→B的反應方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3-CH2OH該反應的類型是加成反應寫出反應B+C→D的化學方程式：CH2COOH+CH3CH2OH$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3COOCH2CH3+H2O該反應的類型是取代反應（或酯化反應）．
（3）使1molA與氯氣發(fā)生完全加成反應，然后使該加成反應的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質的量是5mol
（4）實驗室制備D的實驗裝置圖如圖所示：收集產(chǎn)物的試管中盛放的液體為飽和碳酸鈉溶液；該溶液的作用有：①除掉產(chǎn)物中的乙酸和乙醇雜質；②降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于溶液分層
（5）在制備乙酸乙酯過程中，往往加入的乙酸和乙醇的量要比理論計算量多得多，請解析其中可能存在的原因：①原料來不及反應就被蒸出 ②溫度過高發(fā)生了副反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSB．3Cu+8HNO3（濃）═3Cu（N03）2+2N0↑+4H20
C．+HO-NO2$\stackrel{濃硫酸}{→}$+H2OD．$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定條件下，發(fā)生反應：①M（s）+N（g）?R（g）△H=-Q1kJ•mol-1，②2R （g）+N（g）?2T （g）
△H=-Q2kJ•mol-1．  Q1、Q2、Q3均為正值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol R（g）的能量總和大于1 mol M（s）與1 mol N（g） 的能量總和
B．將2 mol R （g）與1 mol N（g）在該條件下充分反應，放出熱量Q2 kJ
C．當1 mol M（s） 與N（g）完全轉化為T （g）時（假定無熱量損失），放出熱量Q1+$\frac{{Q}_{2}}{2}$kJ
D．M（g）+N（g）?R（g）△H=-Q3 kJ•mol-1，則Q3＜Q1

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