14．化學是材料科學發(fā)展的基礎(chǔ)．下列說法正確的是（　�。�
A．可用作熒光燈內(nèi)壁保護層的氧化鋁納米材料屬于膠體
B．淀粉、纖維素和油脂都是天然高分子化合物
C．古代的陶瓷、磚瓦、現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品
D．鋼化玻璃、有機玻璃、防彈玻璃均屬于硅酸鹽材料

分析 A．膠體是分散質(zhì)粒子介于1-100nm之間的分散系，屬于混合物；
B．根據(jù)高分子化合物的定義判斷；
C．陶瓷、玻璃、水泥主要成分都是硅酸鹽；
D．有機玻璃的主要成分是有機物．

解答 解：A．膠體是分散質(zhì)粒子介于1-100nm之間的分散系，屬于混合物，而熒光燈內(nèi)壁保護層的納米氧化鋁是純凈物，故不是膠體，故A錯誤；
B．高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上，而油脂的相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B錯誤；
C．古代的陶瓷、磚瓦、現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；
D．有機玻璃的主要成分是有機物，不是硅酸鹽，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了化學知識在生產(chǎn)和生活中的運用，熟悉膠體、高分子化合物的概念，常見的硅酸鹽產(chǎn)品是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究．
序號溫度/℃催化劑現(xiàn)象結(jié)論
140FeCl3溶液
220FeCl3溶液
320MnO2
420無
（1）取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）．
①實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響．
②實驗2、3的目的是比較FeCl3溶液和MnO2兩種催化劑對H2O2分解速率影響的差異．
（2）查文獻可知，Cu2+對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3+、Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察反應產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．
②定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是收集40mL氣體所需時間．
（3）酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快．對此展開討論：
①某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快；
②從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是催化劑（Mn2+的催化作用）的影響．要證明你的猜想，實驗方案是用兩組酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液作對比實驗，一組加入少量MnSO4固體，一組不加，看反應速率快慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲酸鈉廣泛用作催化劑和穩(wěn)定合成劑，印染行業(yè)的還原劑，還可用于生產(chǎn)保險粉、草酸和甲酸．用電石爐廢氣（CO75%～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等），其合成部分工藝流程如下：
（1）上述工藝用堿液洗滌的目的是除去其中的CO2、H2S等酸性氣體，可能發(fā)生的反應有CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O（列舉兩利）．
（2）上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是使尾氣中的CO被充分吸收；最后尾氣主要成分是N2、CH4．
（3）合成時，得到的HCOONa溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為5%，合成塔反應液中分離出HCOONa•2H2O 的主要步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，再經(jīng)洗滌干燥得到．
（4）甲酸鈉高溫時分解制取草酸鈉的化學方程式為2HCOONa NaOOCCOONa+H2↑．
（5）在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業(yè)產(chǎn)品保險粉（Na2S2O4），同時產(chǎn)生二氧化碳氣體，該反應的離子方程式為HCOO-+2SO2+OH-=S2O42-+CO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　　）
A．蚊蟲叮咬處涂抹肥皂水可止痛癢
B．金屬鈉、電石著火時，直接用高壓水槍噴水撲滅
C．瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同
D．家庭中潔廁靈與“84消毒液”不能同時使用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．碳和氮是地球上含量豐富的兩種元素，其氧化物的化學熱力學、動力學研究有助于人類充分利用化石燃料，消除氧化物對環(huán)境的負面影響．
（1）圖是1mol NO2氣體和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖．寫出此反應的熱化學方程式為NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）△H=a-bkJ/mol或△H=-（b-a）kJ/mol；
（2）在不同溫度下，向VL密閉容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，發(fā)生反應：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g），達到平衡時的數(shù)據(jù)如下：
溫度/℃n （C）/moln（CO2）/mol
 T10.3
T20.75
請回答下列問題：
①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率將不變（“增大”、“減小”或“不變”）
②當該反應達到平衡后下列說法正確的是BCD（填序號）．
A．2v（CO2）消耗=v（NO）生成
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．NO、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化
③若T1＜T2，則△H小于0（填“大于”或“小于”），
④T1℃時，若改變反應條件，導致NO濃度增大，則改變的條件可能是ADE（填序號）．
A．增加NO的量      B．加入催化劑      C．減小CO2的量    D．縮小容器體積   E．升溫
（3）若用CO和氧氣構(gòu)成燃料電池，以熔融Li2CO3-K2CO3作電解質(zhì)，負極電極反應式是CO-2e-+CO32-=2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．不需要加熱就能發(fā)生的反應一定是放熱反應
B．弱電解質(zhì)溶液的導電能力一定比強電解質(zhì)溶液的弱
C．SO2溶于水，其水溶液能導電，故SO2是電解質(zhì)
D．蔗糖、碳酸鈣和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素 W、X、Y 和Z的原子序數(shù)依次增大．W原子是半徑最小的原子，非金屬元素 X 形成的一種單質(zhì)能導電，元素 Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍．下列說法錯誤的是（　�。�
A．元素 Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成
B．元素 X與 W形成的共價化合物有很多種
C．元素 W、X的氯化物中，各原子均滿足 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．元素 Z 可與元素 X 形成共價化合物 XZ2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．蘇丹紅一號（sudanⅠ）是一種偶氮染料，不能作為食品添加劑使用．它是由苯胺和2萘酚為主要原料制備的，它們的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：
（提示：可表示為）
（1）蘇丹紅一號的分子式為C16H12N2O．
（2）在下面化合物A～D中，與2萘酚互為同分異構(gòu)體的有（填字母代號）ABC．

（3）上述化合物C含有的官能團的名稱是醛基、碳碳雙鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A～G為中學常見的化合物，它們之間有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去）．A為綠色粉末，含H、C、O、Cu四種元素．常溫下D為無色無味氣體，B為黑色粉末，E為乙醛．請回答：

（1）D的電子式為，G中的化學鍵有離子鍵、共價鍵，D跟G反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）F中一定含有的官能團的名稱為羥基．
（3）某課外小組同學設(shè)計了上述實驗裝置，通過測定某些裝置中試劑的質(zhì)量變化，探究A中各元素的質(zhì)量關(guān)系．
①為使數(shù)據(jù)準確，還需補充裝置，請你在圖2方框內(nèi)繪出裝置圖并寫出試劑名稱；
②向裝置中鼓入空氣的目的是將A分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中；丙裝置中藥品的名稱為無水硫酸銅，實驗時，該藥品未見明顯變化，證明A分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收；
③更精確的測定得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8.0g變?yōu)?.0g，裝置乙增重0.90g．寫出A的化學式（表示為堿式鹽）：Cu3（OH）4CO3．

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