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假設SiO2原子晶體中Si原子被Al原子取代，不足的價數(shù)由K原子補充。當有25%的硅原子被鋁原子取代時，可形成正長石，則正長石的化學組成為

A．KAlSiO4 B．KAlSi2O6 D.KAlSi3O8 D．KAlSi4O10

C

【解析】

試題分析：假設有4個SiO2，則一個Si原子被Al取代，取代的Si應與一個Al和1個K的化合價相等，所以正長石化學組成中K、Al、Si原子個數(shù)之比為1：1：3，即化學式為：KAlSi3O8，答案選C。

考點：考查物質化學式的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑

B．碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2HI+SO42－+2H+

C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O

D．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的鹽酸溶液等體積混合均勻4AlO2－＋7H＋＋H2O＝3A1(OH)3↓＋Al3＋

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省焦作市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

(13分) Ⅰ（8分）：已知Ca(OH)2與Cl2反應的氧化產物與溫度有關，在一定量的石灰乳中通入足量的氯氣，二者恰好完全反應。生成Cl-、ClO-、ClO3-三種含氯元素的離子，其中ClO-、ClO3-兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。

（1）t1時，開始有ClO3-生成的原因是_________________。

（2）t2時，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應的總的化學方程式為 ___________________________。

（3）該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量是_________mol。

（4）若反應物的量不變，在某溫度下恰好完全反應時，氧化產物比值為，則n(Cl-)=____mol（用含a的代數(shù)式來表示）。

Ⅱ（5分）下圖中，是電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3。

（1）陽極發(fā)生的電極反應式為 。

（2）需補充物質A，A是_____________，說明理由：________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省焦作市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的簡單離子中都能破壞水的電離的組合是

A．Y3+、W- B．Z2-、X+ C．X+、Y3+ D．X+、Z2-

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省汕頭市高三上學期期中理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）某同學為了驗證Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣，再進行以下實驗：

（1）檢驗吸收液中的SO42–： ，

則證明Fe3+能把H2SO3氧化為SO42–。

（2）請配平并完成上述反應中的化學方程式：

2FeCl3+SO2+ ==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反應中的氧化產物是 （寫化學式）。

（3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，對其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能組合進行探究：

①提出假設。 假設1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；

假設2：溶液中存在 ；

假設3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反應）。

②設計方案、進行實驗，驗證假設。請在表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論（可以不填滿）。限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品紅溶液。

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1：用試管取樣品溶液2~3mL，再用滴管取

若出現(xiàn)血紅色，則假設1成立；

（2）若未出現(xiàn)血紅色，則假設2或假設3成立。

步驟2：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省汕頭市高三上學期期中理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列陳述I、II正確并且有因果關系的是

選項

敘述I

敘述II

A

SiO2是酸性氧化物

SiO2能與水反應生成硅酸

B

Ba(OH)2可與鹽酸反應

Ba(OH)2可用于治療胃酸過多

C

鋅金屬活動性比鐵強

海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕

D

H2O2有氧化性

H2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省等四校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期律揭示了元素間的遞變規(guī)律，下列遞變規(guī)律正確的是

A．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O, 所以第三周期元素氫化物穩(wěn)定性：HCl>H2S

B．ⅣA族元素氫化物沸點：SiH4 > CH4，所以ⅤA族元素氫化物沸點：PH3 > NH3

C．ⅦA族元素的非金屬性：F>Cl, 所以ⅦA族元素氫化物的酸性：HF>HCl

D．鎂比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁，所以工業(yè)上也是電解熔融氧化鎂制鎂

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省高三上學期第二次�？荚嚮瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

從某些性質看，NH3與H2O、NH4+與H3O＋、NH2—與OH－、NH2－與O2－相似，下列有關化學方程式不正確的是

A．氯化銨與KNH2反應：NH4Cl＋KNH2===KCl＋2NH3↑

B．二價活潑金屬M與液氨反應：M＋2NH3===M(NH2)2＋H2↑

C．鹽酸與MNH反應：2HCl＋MNH===MCl2＋NH3↑

D．氯化銨與MO反應：2NH4Cl＋MO===M(NH2)2＋2HCl＋H2O

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