Question

（16分）某同學為了驗證Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣，再進行以下實驗：

（1）檢驗吸收液中的SO42–： ，

則證明Fe3+能把H2SO3氧化為SO42–。

（2）請配平并完成上述反應中的化學方程式：

2FeCl3+SO2+ ==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反應中的氧化產(chǎn)物是 （寫化學式）。

（3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，對其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能組合進行探究：

①提出假設。 假設1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；

假設2：溶液中存在 ；

假設3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反應）。

②設計方案、進行實驗，驗證假設。請在表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論（可以不填滿）。限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品紅溶液。

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：用試管取樣品溶液2~3mL，再用滴管取	若出現(xiàn)血紅色，則假設1成立； （2）若未出現(xiàn)血紅色，則假設2或假設3成立。
步驟2：

Answer 1

（1）取少量樣品溶液于試管中，先滴入足量的稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

（2）（4分）2H2O H2SO4（3） ①假設2：Fe2+、H2SO3（2分）

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步聚1：向試管中滴入1~2滴0.1mol/LKSCN溶液（2分）
步驟2：另取2~3mL樣品溶液于試管中滴入1~2mL品紅稀溶液（2分）	1.若品紅溶液紅色褪色，假設2成立（1分）； 2.若品紅溶液不褪色，結合步驟1中的（2）則假設3成立（1分）

【解析】

試題分析：（1）離子檢驗通常的步驟：取樣、加試劑、描述現(xiàn)象、下結論，檢驗SO42–要用鹽酸酸化再加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則有SO42–。

（2）根據(jù)方程式中兩邊的原子種類和個數(shù)要相同，確定另一種反應物是H2O，在配平方程式，氧化產(chǎn)物一定要在生成物中找，氧化產(chǎn)物是由還原劑生成的所以是H2SO4。

（3）①假設1 中是Fe3+ 過量，H2SO3完全反應，假設3是Fe3+和H2SO3 二者恰好完全反應，那么假設2應該是H2SO3 過量，F(xiàn)e3+不足，這樣的話溶液中就存在Fe2+和H2SO3，沒有Fe3+

②根據(jù)步驟1的預期現(xiàn)象和結論可知是檢驗Fe3+，所以加入的試劑是0.1mol/LKSCN

驗證“假設2”不能使用KMnO4溶液，因它可以同時氧化Fe2+和H2SO3；只有選用品紅，

由于用FeCl3溶液吸收制取SO2氣體，F(xiàn)e3+可以氧化H2SO3，故Fe3+與H2SO3不能共存，溶液中有H2SO3就一定有Fe2+。所以用品紅驗證了H2SO3的存在就不必再驗證Fe2+。

考點：離子的檢驗、氧化還原反應、科學探究能力。