Question

化學課外活動小組設計了如圖所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置，以探究該裝置的多功能性能．
（1）裝置Ⅰ可用于多種氣體的制備，開始實驗前檢查其氣密性是否良好的方法是

 

．
（2）甲同學認為裝置Ⅰ可作為實驗室制氧氣的快速發(fā)生器，則裝置Ⅰ中的化學反應方程式為

 

．每制得0.5mol氧氣，轉移電子的物質的量為

 

mol．
（3）乙同學認為利用裝置Ⅱ，可收集NO，試簡述操作方法：

 

．
（4）丙同學認為利用裝置Ⅰ和裝置Ⅲ可進行驗證Cl₂的氧化性比Br₂強的實驗，進行此項實驗時在裝置Ⅰ中發(fā)生的反應離子方程式為

 

，裝置Ⅲ中應加入適量的

 

試劑，根據裝置Ⅲ中觀察到的

 

實驗現(xiàn)象即可得出Cl₂的氧化性比Br₂強的結論．
（5）丁同學認為利用裝置Ⅰ可作為實驗室制氨氣的快速發(fā)生器，則b儀器中試劑是

 

，用化學平衡原理分析b儀器中試劑的作用

 

．

Answer 1

考點：常見氣體制備原理及裝置選擇,氣體的凈化和干燥

專題：實驗題

分析：（1）利用是否能形成液柱差來判斷；
（2）甲同學認為裝置Ⅰ可作為實驗室制取O₂的發(fā)生器，則為固體與液體反應，可以為雙氧水與二氧化錳反應，也可以是過氧化鈉與水反應；根據方程式判斷轉移的電子數；
（3）根據一氧化氮的化學性質，必須使用排水法收集一氧化氮；
（4）根據氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物，氧化性：氧化劑＞氧化產物，判斷可能發(fā)生的反應；
（5）根據濃氨水的電離平衡原理選擇藥品．

解答： 解：（1）裝置Ⅰ處連接導管，將導管末端插入水中，雙手捂住燒瓶，導管末端有氣泡，松手后導管中形成一端穩(wěn)定的水柱，說明氣密性良好；
故答案為：裝置Ⅰ處連接導管，將導管末端插入水中，雙手捂住燒瓶，導管末端有氣泡，松手后導管中形成一端穩(wěn)定的水柱，說明氣密性良好；
（2）甲同學認為裝置Ⅰ可作為實驗室制取O₂的發(fā)生器，則為固體與液體反應，可以為雙氧水與二氧化錳反應：
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，也可以是過氧化鈉與水反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；由方程式可知生成1個氧氣分子轉移2個電子，每制得0.5mol氧氣，轉移電子的物質的量為1mol；
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；1；
（3）由于一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，且一氧化氮不溶于水，所以只能采用排水法收集一氧化氮，若利用裝置Ⅱ可收集NO，可以將廣口瓶中裝滿水，一氧化氮從d管口進入即可，
故答案為：將廣口瓶中裝滿水，一氧化氮從d管口進入；
（4）根據氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物，氧化性：氧化劑＞氧化產物，證明氧化性：Cl₂＞Br₂，裝置Ⅰ是實驗室制氯氣，反應離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，如氯氣氧化性大于Br₂，則將氯氣通入NaBr溶液中溶液變?yōu)槌赛S色，說明有Br₂生成，反應的化學方程式為2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；NaBr溶液；溶液變?yōu)槌赛S色；
（5）濃氨水中存在電離平衡：NH₃+H₂ONH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-，可以加入生石灰（或者氫氧化鈉）增大氨水中的氫氧根離子濃度，同時溶解放熱，平衡逆向移動產生氨氣；
故答案為：氫氧化鈉或生石灰；溶解放熱，OH^-濃度增大使氨水中平衡逆向移動．

點評：本題考查了氣體的實驗室制法、非金屬性強弱比較、一氧化氮的收集方法，難度不大，可以根據物質的性質和比較規(guī)律來解答．