16．化學與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．CO2屬于大氣污染物
B．酸雨是pH小于7的雨水
C．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇
D．CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成

分析 A．空氣的污染物包括有害氣體和粉塵，有害氣體主要為二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；
B．酸雨是pH小于5.6的雨水；
C．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇；
D．根據(jù)酸雨的形成原因．

解答 解：A．二氧化碳屬于空氣的成分，不屬于大氣污染物，故A錯誤；
B．酸雨是pH小于5.6的雨水，故B錯誤；
C．大氣中CO2含量的增加會加劇溫室效應，故C正確；
D．因酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，與CO2無關(guān)，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查環(huán)境污染及物質(zhì)的性質(zhì)，明確空氣污染物、酸雨、溫室效應的判斷即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡時，v正（O2）=v逆（NO）必成立
B．關(guān)系式5v正（O2）=4v正（NO）總成立
C．若投入4molNH3和5molO2，通過控制外界條件，必能生成4molNO
D．用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示的正反應速率的數(shù)值中，v正（H2O）最大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．1.5mol O2中含有1.5mol氧分子，3mol氧原子，3NA個氧原子，質(zhì)量為48 g，標況下體積為33.6 L．0.5mol H2O中含電子數(shù)為5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$K++HSO4-
C．甲基的電子式：
D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列說法正確的是（　�。�
A．三種氣體密度最小的是X
B．分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Y
C．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1mol
D．20℃時，若2molY與1molZ體積相等，則Y、Z氣體所承受的壓強比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．1，2-二甲基環(huán)己烷（    ）的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖為離子晶體立體構(gòu)型示意圖：（●陽離子，○陰離子）以M代表陽離子，以N表示陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式不正確的是（　　）
A．
MN		B．
MN3		C．
MN2		D．
MN3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．Cl2是一種活潑的非金屬單質(zhì)，在一定條件下能夠和所有的金屬反應
B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉(zhuǎn)化為NO2
C．硫是一種淡黃色的難溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性
D．硅的用途廣泛，常被用于制造石英表中的壓電材料和光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應用．
（1）請寫出工業(yè)上由NH3制取NO的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$ 4NO+6H2O．
（2）一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示．

①該反應的逆反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②T℃、P pa壓強下，在體積為VL的容器中進行反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A．
A、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；
B、容器內(nèi)壓強不再變化；
C、v正（CO2）=v逆（FeO）
③T1溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應過程中CO和CO2物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖乙所示．則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{2}{3}$，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為$\frac{25}{33}$．
（3）在恒溫條件下，起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進行反應：N2+3H2?2NH3，有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特定見表．
容器起始投入達平衡時
甲2mol N23mol H20mol NH31.5mol NH3同種物質(zhì)的體積分數(shù)相同
乙a mol N2b mol H20mol NH31.2mol NH3
起始時乙容器中的壓強是甲容器的0.8倍．
（4）一定條件下，2.24L（折算為標準狀況）N2O和CO的混合氣體在點燃條件恰好完全反應，放出bkJ熱量．生成的3種產(chǎn)物均為大氣組成氣體，并測得反應后氣體的密度是反應前氣體密度的 $\frac{6}{7}$倍．請寫出該反應的熱化學方程式4N2O（g）+2CO（g）═4N2（g）+2CO2（g）+O2（g）△H=-60bkJ•mol-1．

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