Question

T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

B．反應(yīng)進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】根據(jù)圖像1可知，平衡時XY分別減少了0.6mol和0.2mol，Z增加了0.4nmol。所有根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知，選項A正確；反應(yīng)進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)＝＝0.1mol／(L·min)，B不正確；根據(jù)圖2可知，溫度是T₁大于T₂，但溫度高Y的含量低，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，所以平衡常數(shù)增大，C不正確；圖3和圖1相比，平衡時物質(zhì)的物質(zhì)的量沒有變化，所以平衡是等效的，但反應(yīng)速率快，所以改變的條件應(yīng)該是使用了催化劑，D不正確，答案選A。