2．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　　）
A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
C．Z的非金屬性比Y的強
D．Y的氫化物只有一種

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，結合元素性質的遞變規(guī)律分析解答．

解答 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素．
A．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性Y＞Z，Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強，故A錯誤；
B．非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，則非金屬性W＞Z，最高價氧化物的水化物酸性W較Z強，故B正確；
C．同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性Y＞Z，故C錯誤；
D．Y為O元素，其氫化物有H2O2、H2O，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查位置結構性質關系應用，注意掌握元素周期律，理解同主族、同周期元素性質的遞變規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知可逆反應：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其溫度與平衡常數(shù)K的關系如表：
T（K）9381173
K1.472.15
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）}{c（CO）}$．
（2）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達平衡后判斷：
①升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減�。ㄌ睢霸龃�、減小或不變”）；
②充入氦氣，平衡不移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；
③充入CO2并重新平衡后，混合氣體的密度增大（填“增大、減小或不變”）．
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化情況如圖所示．
①從如圖可知，在t1時改變了某種反應條件，使平衡發(fā)生移動，反應在t2時達到平衡，改變的條件可能是a（選填編號）．
a．升高溫度             b．增大CO2的濃度
c．減小CO2的濃度       d．使用催化劑
②如果在t3時增加CO2的量，t4時反應又處于新平衡狀態(tài)，請在圖畫出t3～t5時間段的v逆變化曲線．
③下列不能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是b（選填編號）．
a．v正（CO2）=v逆（CO）              b．容器內氣體總壓強不再變化
c．容器內氣體質量不再變化       d．混合氣體中碳元素的質量分數(shù)不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質溶液中，構成如圖所示裝置．試回答下列問題：
（1）若電解質溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的負極，可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是有氣泡生成（或有氣體放出），試用電極反應式表示該現(xiàn)象2H++2e-=H2↑．
（2）若電解質為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生還原反應（填“氧化”或“還原”），Zn棒上發(fā)生反應的電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．0.1mol/L下列溶液：①H2SO4；②NH3•H2O； ③NaOH； ④NaCl；⑤NH4Cl；⑥CH3COONa；⑦HCl；⑧CH3COOH；⑨Ba（OH）2．
pH值由大到小呈堿性的物質的順序是⑨③②⑥，呈中性的物質是④，pH值由大到小的呈酸性物質的順序是⑤⑧⑦①．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．當前環(huán)境問題，如酸雨、溫室效應、臭氧層破壞、光化學煙霧、有毒物質的污染等，已成為世界各國普遍關注和研究的問題．請回答：
（1）汽車尾氣中的有害氣體包括②（填序號，下同）．
①N2   ②NO2
（2）使臭氧層受到破壞的主要氣體是②．
①二氧化碳②氟氯代烷
（3）造成居室污染的放射性物質是②．
①苯         ②氡
（4）如圖所示的圖標表示可回收垃圾的是①．
（5）下列污水中能引起水體富營養(yǎng)化的是①．
①含N、P的廢水    ②含重金屬離子的廢水
（6）向含Hg2+的廢水中加入Na2S以除去Hg2+，該反應的離子方程式為Hg2++S2-=HgS↓．
（7）煤燃燒時產(chǎn)生的SO2等污染物會對大氣造成污染，向煤中加入適量的石灰石，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，該反應的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質中，肯定全都屬于純凈物的是（　�。�
A．液氯和氯水B．酒精溶液和乙醇
C．七水合硫酸亞鐵和硫酸亞鐵D．干冰和混有冰的干冰

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為X+3Y?2Z，反應開始至2min，反應的平均速率v（Z）=0.05mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯．
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中．
（1）寫出A中反應的化學方程式C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr． 
（2）觀察到A中的現(xiàn)象是反應液微沸有紅棕色氣體充滿A容器．
（3）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴，便于觀察溴苯的顏色，寫出有關的化學方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O．
（4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣．能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗證的方法是向試管D中加入石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下面各組物質中，通入的氣體既作氧化劑又作還原劑的是（　�。�
A．Cl2通入石灰水中B．CO2通入過氧化鈉中
C．NO2通入水中D．SO2通入水中

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