在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、含有0.1 mol?L-1H+的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、Fe2+
B、無色透明的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
C、強(qiáng)堿性溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、K+
D、能與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SO42-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．酸性條件下，NO3-具有強(qiáng)氧化性；
B．如離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，則可大量共存；
C．HCO3-在堿性條件下不能大量存在；
D．能與鋁反應(yīng)生成H2的溶液可能呈強(qiáng)堿性，也可能為非氧化性酸溶液．
解答： 解：A．酸性條件下，NO3-具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．HCO3-在堿性條件下不能大量存在，故C錯(cuò)誤；
D．能與鋁反應(yīng)生成H2的溶液可能呈強(qiáng)堿性，也可能為非氧化性酸溶液，堿性條件下Al3+不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況以及題目所隱含的條件，為高頻考點(diǎn)，屬于中等難度的試題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)生產(chǎn)生活涉及的操作和原理說法正確的是（　　）
A、合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B、鐵釘鍍鋅，將鋅與電源負(fù)極相連，電鍍過程需要控制電流強(qiáng)度、溶液pH等條件
C、海輪外殼綁上鋅板是采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法，從而減緩鋼鐵腐蝕速率
D、電解精煉銅時(shí)，陽極溶解銅的總質(zhì)量和陰極析出銅的總質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka．該溫度下向20mL　0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1　NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（　　）
A、a點(diǎn)表示的溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）=10-3mol?L-1
B、b點(diǎn)所示的溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）＞（CH3COOH）+c（H+）
C、c點(diǎn)的含義為：CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D、a、b、c、d點(diǎn)表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
均等于Ka

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有下列儀器：鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、坩堝鉗、火柴、濾紙，從缺乏必要的儀器和用品的角度考慮，不能進(jìn)行的分離操作是（　　）
A、蒸發(fā)B、萃取C、過濾D、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化合物的結(jié)構(gòu)（鍵線式）及球棍模型如圖1：該有機(jī)分子的核磁共振氫譜圖如圖2（單位是ppm）：下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有6種
B、該有機(jī)物屬于芳香化合物
C、鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為-CH3
D、該有機(jī)物在一定條件下能夠發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉬（元素符號(hào)Mo）是銀灰色的難熔金屬，常見化合價(jià)為+6、+5、+4，常溫下鉬在空氣中很穩(wěn)定，高于600℃時(shí)很快地氧化生成三氧化鉬（MoO3）；
輝鉬精礦（主要成分為MoS2）是生產(chǎn)鉬的主要原料．制取過程包括氧化焙燒，三氧化鉬、鉬粉和致密鉬的制取等主要步驟，工藝流程如圖：

（1）輝鉬精礦在600℃下進(jìn)行氧化焙燒 轉(zhuǎn)化為MoO3，同時(shí)產(chǎn)生SO2氣體．主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．鉬冶煉廠對(duì)大氣的污染主要來自于
 
，你認(rèn)為利用并處理該副產(chǎn)物的最好措施是
 
；
（2）三氧化鉬的制取
將焙砂（主要成分：MoO3）用氨水浸出，與氨水反應(yīng)生成鉬酸銨[（NH4）2MoO4]溶液：反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
該反應(yīng)：
 
（填是或不是）氧化還原反應(yīng)．
將所得鉬酸銨[（NH4）2MoO4]溶液加熱到55～65℃，用鹽酸調(diào)節(jié)至溶液的pH為2，攪拌析出多鉬酸銨[（NH4）2O?mMoO3?nH2O]晶體；為除去鈣、鎂、鈉等雜質(zhì)，將多鉬酸銨重新溶于氨水形成鉬酸銨，使氨揮發(fā)后生成仲鉬酸銨晶體[（NH4）2O?7MoO3?4H2O]，將仲鉬酸銨晶體脫水、煅燒得純度為99.95%的三氧化鉬（MoO3）．
（3）金屬鉬粉的生產(chǎn)：工業(yè)上在管狀電爐中用氫氣分兩步還原三氧化鉬得到鉬粉：
①在450～650℃下：MoO3+3H2═MoO2+3H2O
②在900～950℃下：MoO2+2H2═Mo+2H2O
某同學(xué)根據(jù)上述還原原理，認(rèn)為還可用
 
等還原劑還原MoO3得到鉬粉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c（SO42-）=c（NH4+）
B、兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1＜10c2
C、室溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，溶液呈酸性
D、
向冰醋酸中逐漸加水，有如圖變化．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=Q 在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫度（T1和T2 ）及壓強(qiáng)（P1 和P2 ）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（B）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A、T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＞0
B、T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＜0
C、T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0
D、T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣（含烴類、CO、NO與SO2等）是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，其反應(yīng)原理是：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、101kPa下△H=-113kJ?mol-1，△S=-145J?mol-1?K-1．下列說法中不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量
B、該反應(yīng)只能在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行
C、該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行，高溫和催化劑條件只是加快反應(yīng)的速率
D、汽車尾氣中的這兩種氣體會(huì)與人體血紅蛋白結(jié)合而使人中毒

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