液氨與水性質(zhì)頗為相似，其電離方程式可表示為：2NH3NH4++NH2－。某溫度下其離子積常數(shù)為1×10－30（mol·L－1）2。液氨中的pNH4與水中的pH類似，向1L液氨中加入2.3gNa此時上述平衡____________移動（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反應(yīng)后溶液的pNH4=__________。
（1）向正方向
（2）29
2.3gNa加入液氨后發(fā)生反應(yīng)2Na+2NH4+=2Na++2NH3+H2↑, c(NH4+)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol,所以生成NH2-的物質(zhì)的量為0.1mol，c(NH4+)=1×10－30（mol·L－1）/ 0.1mol·L－1= 1×10－29mol·L－1，pNH4+=29
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（   ）

A.A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等    B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C.a=5時，A是強酸，B是弱酸              D.若A、B都是弱酸，則5＞a＞2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)從、、、、五種物質(zhì)中：
(1)選取溶于水中會促進水電離，且溶液顯堿性的物質(zhì)，用離子方程式表示溶液其顯堿性的原因：
                                                ；
(2)選取溶于水會抑制水電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)，用化學(xué)用語表示其顯酸性的原因：
                                               ；
(3)選取溶于水會促進水電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)，用離子方程式表示溶液其顯酸性的原因：
                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，甲、乙兩瓶醋酸的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶醋酸中[H+]之比
A．等于10
B．大于10
C．小于10
D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有甲、乙兩瓶溶液，已知甲溶液的pH是4，乙瓶溶液的pH是6，現(xiàn)從甲瓶溶液中取出10mL，用蒸餾水稀釋至1L得溶液丙，則下列說法中正確的是……（ ）
A．乙、丙兩溶液的pH相等 B．丙溶液的pH小于乙溶液的pH
C．丙溶液的pH小于或等于乙溶液的pH D．丙溶液的pH大于乙溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．1.0×10－7 mol·L－1B．1.0×10－6 mol·L－1
C．1.0×10－2 mol·L－1D．1.0×10－12 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．0.5B．1.7 C．2D．13.2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知下列兩個熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220kJ?mol-1
根據(jù)上面兩個熱化學(xué)方程式，試回答下列問題：
（1）H2的燃燒熱為______，C3H8的燃燒熱為______．
（2）1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為______．
（3）現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3847kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 （     ）       (　　)。
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483．6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ·mol－1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的熱量
C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，則a>b
D．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

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