下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 （     ）       (　　)。
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483．6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ·mol－1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的熱量
C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，則a>b
D．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
D

試題分析：A、燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成最穩(wěn)定的化合物所放出的熱量；氫氣的燃燒熱必須是1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水的過(guò)程所放出的熱量，錯(cuò)誤；B、已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，醋酸為弱電解質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中不斷電離，醋酸的電離吸熱，則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57．3 kJ，錯(cuò)誤；C、碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負(fù)值，即a＜b，錯(cuò)誤；D、已知C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H＞0，石墨能量小于金剛石，則石墨比金剛石穩(wěn)定，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

液氨與水性質(zhì)頗為相似，其電離方程式可表示為：2NH3NH4++NH2－。某溫度下其離子積常數(shù)為1×10－30（mol·L－1）2。液氨中的pNH4與水中的pH類似，向1L液氨中加入2.3gNa此時(shí)上述平衡____________移動(dòng)（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反應(yīng)后溶液的pNH4=__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是
A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．燃燒是放熱反應(yīng)
C．化學(xué)鍵斷裂放出能量
D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）圖a是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，圖b是反應(yīng)中的CO和NO的濃度隨時(shí)間變化的示意圖。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題

（1）寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                           。
（2）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(NO2)＝   。
（3）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=   ；溫度降低，K   （填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容 器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
1 mol NO2
1 mol CO
2 mol NO
2 mol CO2
1 mol NO2、1 mol CO
1 mol NO、1 mol CO2
平衡時(shí)c(NO) /mol·L-1
1.5
3
m
能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
放出c kJ
CO或NO的轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
 
則：α1+α2=   ， a+b/2=    ,m=   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是(     )
A．液態(tài)水氣化B．將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/td>C．濃硫酸稀釋D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（3分）科學(xué)家一直致力于“人工固氮” 的方法研究。目前合成氨的技術(shù)原理為氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下生成氨氣，一定條件下，向一個(gè)1L的密閉容器中充入2molN2和6molH2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成NH3的濃度為1 mol·L-1，并放出Q kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為         ____                                                         __。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鍵能是指破壞（或形成）1mol化學(xué)鍵所吸收（或放出）的能量�，F(xiàn)查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2、H2生成1molHCl時(shí)的熱效應(yīng)為（   ）
A．放熱91．5kJB．放熱183kJC．吸熱183kJD．吸熱91．5kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（12分） (1)已知：蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為 30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì)
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1 mol分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ
436
200
369
H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)　ΔH＝       。
(2)常溫下，將pH均為2的氫溴酸、乳酸（α—羥基丙酸）稀釋100倍后，有一種酸的pH＝4。請(qǐng)寫出乳酸鈉溶液中的水解離子方程式：                           。
(3)常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：
①根據(jù)圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線是             (填“圖1”或“圖2”)；
②a＝      mL；
③c(Na＋)＝c(CH3COO－)的點(diǎn)是     點(diǎn)；
④E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

．（17分）減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門的課題。
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝-241.8 kJ·mol－1
C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)      ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為                          。
②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是    （填序號(hào)）：
a．Ca(OH)2      b．CaCl2         c．Na2CO3       d．NaHSO3
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①M(fèi)、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n(M)總：n(N)總=　　 　　　。
②若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為　　   。
（3）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
①催化硝化法中，用H2將NO還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性
明顯增強(qiáng)。則該反應(yīng)離子方程式為               。
②電化學(xué)降解NO的原理如圖所示，電源正極為    （填“a”或“b”）；
若總反應(yīng)為4NO3-+4H+通電5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為          。

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