Question

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是 （     ）       (　　)。

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483．6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ·mol－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的熱量

C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，則a>b

D．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

Answer 1

D

試題分析：A、燃燒熱是指1mol物質完全燃燒生成最穩(wěn)定的化合物所放出的熱量；氫氣的燃燒熱必須是1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水的過程所放出的熱量，錯誤；B、已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57．3 kJ·mol^－1，醋酸為弱電解質，反應過程中不斷電離，醋酸的電離吸熱，則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57．3 kJ，錯誤；C、碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負值，即a＜b，錯誤；D、已知C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H＞0，石墨能量小于金剛石，則石墨比金剛石穩(wěn)定，正確。