可逆反應(yīng)(正反應(yīng)吸熱)達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度。
（1）平衡將向________方向移動(dòng)；
（2）若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；(用“變大”、“變小”、“不 變”或“無(wú)法確定”填空，下同。)
（3）若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；
（4）若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；
（5）若B不是氣體，C是氣體。
①如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；
②如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________。
（1）正反應(yīng)
（2）變小
（3）不變
（4）變小
（5）①變小；②變大
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)3A（g）?3B（？）+C（？）；正反應(yīng)吸熱，隨著溫度的升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系．

（1）若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則
b
b
曲線表示無(wú)催化劑；
（2）若乙圖表示反映達(dá)到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況，則
a
a
曲線表示恒溫恒容的情況，此時(shí)該恒溫恒容中C%
不變
不變
（填變大、表小或不變）
（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是
吸
吸
熱反應(yīng)（填放熱或吸熱），計(jì)量數(shù)值x的值
x＞2（x為整數(shù)）
x＞2（x為整數(shù)）
；
（4）丁圖表示在某固定容器的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，某物理量隨著溫度T 的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱坐標(biāo)可以是
①②③④
①②③④

①C%    ②A的轉(zhuǎn)化率    ③B的轉(zhuǎn)化率    ④壓強(qiáng)    ⑤c（A）    ⑥c（B）
升溫平衡移動(dòng)的方向?yàn)?!--BA-->
右移
右移
（填左移或右移）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3（g）?A2（g）+3B2（g），正反應(yīng)吸熱，下列圖象正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		 溫度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.60
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)A的平均速率為
0.013
0.013
mol/（L?min）．
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2=
1.0
1.0
mol/L．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3
＞
＞
v1（填＞、=、＜），且c3
＞
＞
1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是
吸熱
吸熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），理由是
升溫，A平衡濃度減小，說(shuō)明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正向吸熱
升溫，A平衡濃度減小，說(shuō)明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正向吸熱
．
（5）四組實(shí)驗(yàn)中，平衡常數(shù)大小關(guān)系K1
=
=
K2
=
=
K3
＜
＜
K4（填＞、=、＜）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?E（g），現(xiàn)將X和Y按一定比例混合，其他條件不變時(shí)，在不同溫度下，反應(yīng)混合物中X體積分?jǐn)?shù)的變化曲線如圖所示．請(qǐng)分析圖象并回答下列問(wèn)題：
（1）B點(diǎn)v正與v逆的大小關(guān)系是
v正=v逆
v正=v逆
，曲線BC（不包括B點(diǎn)和C點(diǎn)）．v正與v正的大小關(guān)系是
v正＜v逆
v正＜v逆
．
（2）達(dá)到平衡后，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大程度較小的是
v正
v正
（填“v正”或“v逆”）．
（3）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是
放熱反應(yīng)
放熱反應(yīng)
（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）．

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